La principale différence entre le fluor et le fluor est que le fluor est neutre alors que le fluor est chargé négativement.
Les éléments du tableau périodique, à l'exception des gaz nobles, ne sont pas stables. Par conséquent, les éléments essaient de réagir avec d'autres éléments pour obtenir la configuration électronique du gaz rare et atteindre la stabilité. Le fluor est un élément qui doit également obtenir un électron pour atteindre la configuration électronique du gaz rare, le néon. Tous les métaux réagissent avec le fluor, formant des fluorures. Par conséquent, il existe une différence entre le fluor et le fluorure en fonction de leurs propriétés physiques et chimiques dues au changement d'un électron.
Qu'est-ce que le fluor ?
Le fluor est un élément du tableau périodique, noté F. C'est un halogène (17e groupe) de la 2e période du tableau périodique. Le numéro atomique du fluor est 9; ainsi, il a neuf protons et neuf électrons. Sa configuration électronique s'écrit 1s2 2s2 2p5 Puisque le sous-niveau p devrait avoir 6 électrons pour obtenir le néon, configuration électronique du gaz noble, le fluor a la capacité d'attirer un électron. Selon l'échelle de Pauling, le fluor a l'électronégativité la plus élevée du tableau périodique, qui est d'environ 4.
Figure 01: Atome de fluor
La masse atomique du fluor est de 18,9984 amu. À température ambiante, le fluor existe sous forme de molécule diatomique (F2). F2 est un gaz de couleur jaune-verdâtre pâle et il a un point de fusion de -219 °C et un point d'ébullition de -188 °C. Parmi les isotopes du fluor, le F-17 n'est pas un isotope stable et sa demi-vie est de 1,8 heure. Mais le F-19 est un isotope stable. L'abondance de F-19 sur terre est de 100%. Le fluor peut oxyder l'oxygène et son état d'oxydation est -1.
Le fluor gazeux est plus dense que l'air et il peut également être liquéfié et solidifié. Il est très réactif, et cela est dû à sa forte électronégativité et à sa faible liaison fluor-fluor. De plus, les réactions de cette espèce chimique avec la plupart des autres molécules sont rapides. En raison de la réactivité, il n'est pas trouvé en tant qu'élément libre.
Qu'est-ce que le fluor ?
Le fluorure est l'anion qui se forme lorsque le fluor extrait un électron d'un autre élément électropositif. On peut le représenter par le symbole F-. C'est un ion monovalent de charge -1. Par conséquent, il a 10 électrons et neuf protons. De plus, la configuration électronique du fluorure est 1s2 2s2 2p6
Figure 02: Dentifrice contenant du fluorure
Le fluorure existe dans les composés ioniques tels que le fluorure de sodium, le fluorure de calcium (fluorite) et le HF. Il existe aussi naturellement dans les sources d'eau. On sait que cet ion aide à prévenir la carie dentaire; par conséquent, il est ajouté au dentifrice.
Quelle est la différence entre le fluor et le fluorure ?
Le fluor est un élément chimique tandis que le fluorure est l'anion qu'il forme. le différence clé entre le fluor et le fluorure est que le fluor est neutre alors que le fluorure est chargé négativement. Le fluor est un élément du tableau périodique qui est désigné par F tandis que le fluorure est un anion ayant le symbole F-. De plus, il n'y a pas d'électrons non appariés dans le fluorure, mais il y a un électron non apparié dans l'atome de fluor. Une autre différence entre le fluor et le fluorure est que l'élément sans fluor ne se produit pas naturellement, mais le fluorure se produit naturellement dans les sources d'eau.
Résumé – Fluor vs Fluorure
Fondamentalement, le fluor est un élément chimique tandis que le fluorure est l'anion qu'il forme. La principale différence entre le fluor et le fluor est que le fluor est neutre alors que le fluor est chargé négativement.
