Différence clé - Monoxyde vs Dioxyde
Les termes monoxyde et dioxyde sont utilisés dans la nomenclature des composés oxydes. Un oxyde est un composé chimique contenant au moins un atome d'oxygène lié à un autre élément. Parfois, le terme oxyde est utilisé pour nommer l'anion oxyde (O2-). La plupart des éléments peuvent être trouvés naturellement sous leur forme de composé d'oxyde. Certains éléments forment différents composés d'oxyde en fonction de leurs états d'oxydation. Le terme monoxyde est utilisé pour désigner un composé ayant un atome d'oxygène lié à un autre élément. Par conséquent, le terme dioxyde exprime la présence de deux atomes d'oxygène. Certains éléments forment des oxydes avec plus de deux atomes d'oxygène. La principale différence entre le monoxyde et le dioxyde est que les composés de monoxyde contiennent un atome d'oxygène lié à un autre élément, tandis que les composés de dioxyde contiennent deux atomes d'oxygène liés au même atome d'un élément différent.
Qu'est-ce que le monoxyde ?
Le terme monoxyde est utilisé pour désigner des composés contenant un atome d'oxygène lié à un autre élément. lorsque l'on considère l'anion, le terme monoxyde fait référence à l'anion oxyde (O2-). Cependant, dans les composés de monoxyde, le seul atome d'oxygène peut être lié à un atome de l'autre élément ou à deux atomes de celui-ci, mais pas à plus de deux. C'est parce que l'atome d'oxygène ne peut former que deux liaisons covalentes dans son état stable.
Les éléments du groupe 1 du tableau périodique ne peuvent avoir que l'état d'oxydation +1. Mais l'anion oxyde a un état d'oxydation -2. Ensuite, les monoxydes d'éléments du groupe 1 ont deux atomes liés au même atome d'oxygène. mais dans le cas des éléments du groupe 2, leur état d'oxydation stable est +2. Ensuite, un atome d'oxygène se lie à un atome (de l'élément du groupe 2) pour former le monoxyde.
Figure 01: Un monoxyde a un atome d'oxygène (en rouge) lié à un autre élément.
Il existe une grande variété de composés de monoxyde. Quelques exemples sont donnés ci-dessous.
Qu'est-ce que le dioxyde ?
Le terme dioxyde est utilisé pour nommer des composés contenant deux atomes d'oxygène liés à un élément différent. Ces composés sont essentiellement composés de deux atomes d'oxygène. La plupart du temps, ces deux atomes d'oxygène sont liés au même atome (de l'élément chimique différent).
Figure 02: Un dioxyde possède deux atomes d'oxygène (en rouge).
Il existe différents composés de dioxyde. Quelques exemples sont donnés ci-dessous.
- Dioxyde de carbone (CO2)
- Dioxyde d'azote (NO2)
- Dioxyde de soufre (SO2)
- Dioxyde de baryum (BaO2)
- Dioxyde de silicium (SiO2)
Bien que H2O2 soit également composé de deux atomes d'oxygène, il n'est pas considéré comme un dioxyde. Il est connu sous le nom de peroxyde d'hydrogène. La raison en est que, pour appeler un oxyde contenant deux atomes d'oxygène, un dioxyde, l'état d'oxydation de l'atome d'oxygène dans ce composé doit être dans son état stable (état d'oxydation -2). Dans H2O2, l'oxygène est à l'état d'oxydation -1, il est donc connu sous le nom de peroxyde.
Quelle est la différence entre le monoxyde et le dioxyde ?
Monoxyde contre Dioxyde |
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| Le terme monoxyde est utilisé pour désigner des composés contenant un atome d'oxygène lié à un autre élément. | Le terme dioxyde est utilisé pour nommer des composés contenant deux atomes d'oxygène liés à un élément différent. |
| Atomes d'oxygène | |
| Les monoxydes ont un atome d'oxygène. | Les dioxydes ont deux atomes d'oxygène. |
Résumé – Monoxyde vs Dioxyde
Monoxyde et dioxyde sont des termes utilisés pour nommer différents oxydes en fonction des atomes d'oxygène présents dans leur structure chimique. La différence entre le monoxyde et le dioxyde est que les composés de monoxyde contiennent un atome d'oxygène lié à un autre élément, tandis que les composés de dioxyde contiennent deux atomes d'oxygène liés au même atome d'un élément différent.
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