Différence clé - Hydroxyle vs Hydroxyde
Les deux termes hydroxyle et hydroxyde semblent très similaires puisqu'ils ont tous deux deux atomes similaires, l'oxygène (O=16) et l'hydrogène (H=1). L'hydroxyde est un ion négatif avec une seule charge et l'hydroxyle ne se trouve pas sous sa forme libre, il fait partie d'une autre molécule ou ion. Les ions hydroxyde sont plus réactifs que le groupe hydroxyle dans une molécule. C'est la principale différence entre l'hydroxyle et l'hydroxyde.
Qu'est-ce que l'hydroxyle ?
Hydroxyl est un composé neutre et c'est le composé électriquement neutre correspondant de l'ion hydroxyde. La forme libre de l'hydroxyle (•HO) est un radical et lorsqu'il est lié de manière covalente à d'autres molécules, il est désigné par le groupe hydroxyle (–OH). Les groupes hydroxyle peuvent agir comme nucléophiles et le radical hydroxyle est utilisé comme catalyseur en chimie organique. Les groupes hydroxyle ne sont pas hautement réactifs comme les autres nucléophiles. Cependant, ils sont les facilitateurs de la formation de forces intramoléculaires fortes appelées « liaisons hydrogène ».
Qu'est-ce que l'hydroxyde ?
L'hydroxyde est un anion diatomique qui contient un atome d'oxygène et un atome d'hydrogène. La liaison entre l'oxygène et l'atome d'hydrogène est covalente et sa formule chimique est OH– L'auto-ionisation de l'eau produit des ions hydroxyle et donc les ions hydroxyle sont une partie naturelle de l'eau. Les ions hydroxyde sont utilisés comme base, ligand, nucléophile et catalyseur dans les réactions chimiques. De plus, les ions hydrogène produisent des sels avec des cations métalliques et la plupart d'entre eux se dissocient dans des solutions aqueuses, libérant des ions hydroxyde solvatés. De nombreuses substances chimiques inorganiques contiennent le terme "hydroxyde" dans leur nom, mais elles ne sont pas ioniques et ce sont des composés covalents qui contiennent des groupes hydroxyle.
Quelle est la différence entre hydroxyle et hydroxyde ?
Structure:
Hydroxyle: L'hydroxyle est un composé électriquement neutre qui peut être trouvé de deux manières, sous forme de radical et de forme liée par covalence.
Radinaire hydroxyle Lorsqu'il est lié de manière covalente à une molécule
Hydroxyde: L'hydroxyde est un ion chargé négativement et la charge négative se trouve sur l'atome d'oxygène.
Propriétés:
Hydroxyle: les groupes hydroxyle se trouvent dans de nombreux composés organiques; alcools, acides carboxyliques et groupes hydroxyle contenant du sucre. Les composés contenant des groupes hydroxyle tels que l'eau, les alcools et les acides carboxyliques peuvent être facilement déprotonés. De plus, ces groupements hydroxyles sont engagés dans la formation de liaisons hydrogène. Les liaisons hydrogène aident les molécules à se serrer les coudes, ce qui conduit à la possession de points d'ébullition et de fusion plus élevés. En général, les composés organiques sont peu solubles dans l'eau; ces molécules deviennent légèrement solubles dans l'eau lorsqu'elles contiennent deux groupes hydroxyle ou plus.
Hydroxyde: la plupart des produits chimiques qui contiennent de l'hydroxyde sont considérés comme très corrosifs, et certains sont très nocifs. Lorsque ces produits chimiques sont dissous dans l'eau, l'ion hydroxyde agit comme une base incroyablement forte. Étant donné que l'ion hydroxyde porte une charge négative, il est souvent lié à des ions chargés positivement.
Certains composés ioniques contenant des groupes hydroxyde dans leur molécule se dissolvent très bien dans l'eau; des bases corrosives telles que l'hydroxyde de sodium (NaOH) et l'hydroxyde de potassium (KOH) peuvent être prises comme exemples. Cependant, certains autres hydroxydes contenant des composés ioniques sont légèrement insolubles dans l'eau; des exemples sont l'hydroxyde de cuivre (II) [Cu(OH)2 – bleu vif] et l'hydroxyde de fer (II)[Fe(OH)2 – marron].
Réactivité:
Hydroxyle: les groupes hydroxyle sont moins réactifs que le groupe hydroxyde. Mais les groupes hydroxyles forment facilement des liaisons hydrogène et contribuent à rendre les molécules plus solubles dans l'eau.
Cependant, les radicaux hydroxyle sont très réactifs et très utiles dans les réactions chimiques organiques.
Hydroxyde: Le groupe hydroxyde (OH–) est considéré comme un nucléophile puissant en chimie organique.
