Cellule contre batterie
Au fur et à mesure que divers moyens de production d'électricité ont été découverts, la vie humaine est devenue plus pratique. Avec l'invention de la batterie, de nombreux autres produits sont arrivés sur le marché.
Batterie
Les batteries sont importantes pour produire de l'énergie. La batterie est une ou plusieurs cellules électrochimiques. Dans les batteries, l'énergie chimique est stockée, puis convertie en énergie électrique. Le concept de la batterie a été inventé par Alessandro Volta en 1800. Les batteries sont des nécessités ménagères quotidiennes. Bien que la plupart des équipements fonctionnent maintenant directement avec l'électricité, de nombreux autres petits appareils ou appareils portables ont besoin de batteries. Par exemple, les réveils, les télécommandes, les jouets, les torches, les appareils photo numériques, les radios fonctionnent avec le courant fourni par une batterie. L'utilisation de piles est plus sûre que l'utilisation directe de l'électricité principale.
Il existe de nombreuses batteries sous différentes marques sur le marché aujourd'hui. À l'exception des noms de marque, ces batteries peuvent être divisées en deux types selon la chimie de la production d'électricité. Ce sont des piles alcalines et au lithium. La tension habituelle pour une pile alcaline est de 1,5 V et la tension peut être augmentée en ayant une série de piles. Il existe différentes tailles de pile (AA, AA-, AAA, etc.) et le courant produit par la pile dépend de la taille. Par exemple, une pile AA produit un courant de 700 mA. Maintenant, il existe également des piles alcalines rechargeables. Les batteries au lithium produisent une tension de 1,5 V ou plus selon la conception. Ceux-ci doivent être jetés après utilisation et ne peuvent pas être rechargés. Les piles au lithium sont utilisées dans les petits appareils comme les montres, les calculatrices, les télécommandes de voiture. De plus, ils peuvent être utilisés dans des appareils puissants et volumineux comme les appareils photo numériques. En dehors de cette catégorisation, les piles peuvent être divisées en deux: piles jetables et piles rechargeables.
Cellule
Une cellule produit de l'électricité au moyen d'un processus chimique. Il existe de nombreux types de cellules électrochimiques telles que les cellules galvaniques, les cellules électrolytiques, les piles à combustible et les cellules à flux. Une cellule est une combinaison d'un agent réducteur et d'un agent oxydant physiquement séparés l'un de l'autre. Habituellement, la séparation se fait par un pont salin. Bien qu'elles soient physiquement séparées, les deux demi-cellules sont en contact chimique l'une avec l'autre. Les cellules électrolytiques et galvaniques sont deux types de cellules électrochimiques. Dans les cellules électrolytiques et galvaniques, des réactions d'oxydo-réduction ont lieu. Par conséquent, fondamentalement, dans une cellule électrochimique, il y a deux électrodes appelées anode et cathode. Les deux électrodes sont connectées à l'extérieur avec un voltmètre à haute résistance; par conséquent, le courant ne sera pas transmis entre les électrodes. Ce voltmètre permet de maintenir une certaine tension entre les électrodes où se produisent les réactions d'oxydation. La réaction d'oxydation a lieu sur l'anode et la réaction de réduction sur la cathode. Les électrodes sont immergées dans des solutions électrolytiques séparées. Normalement, ces solutions sont des solutions ioniques liées au type d'électrode. Par exemple, les électrodes en cuivre sont immergées dans des solutions de sulfate de cuivre et les électrodes en argent sont immergées dans une solution de chlorure d'argent. Ces solutions sont différentes; par conséquent, ils doivent être séparés. Le moyen le plus courant de les séparer est un pont de sel. Dans une cellule électrochimique, l'énergie potentielle de la cellule est convertie en courant électrique.
Quelle est la différence entre Cellule et Batterie ?
• La batterie peut être composée de plusieurs cellules.
• Si la batterie comporte une série de cellules, sa tension est supérieure à celle d'une seule cellule.
