H2O contre H2O2 | Propriétés de l'eau et du peroxyde d'hydrogène, utilisation, différence
Eau (H2O) et peroxyde d'hydrogène (H2O2) sont des molécules d'oxygène et d'hydrogène.
Eau
H2O, qui est connue de tous comme l'eau, est quelque chose sans laquelle nous ne pouvons pas vivre. Deux hydrogènes sont liés de manière covalente à l'oxygène pour former de l'eau. La molécule prend une forme courbée pour minimiser la répulsion de la liaison de la paire d'électrons seuls, et l'angle HOH est de 104 o L'eau est un liquide clair, incolore, insipide et inodore, et elle peut être dans diverses formes telles que la brume, la rosée, la neige, la glace, la vapeur, etc. L'eau passe en phase gazeuse lorsqu'elle est chauffée au-dessus de 100 oC à la pression atmosphérique normale.
L'eau est vraiment une molécule merveilleuse. C'est le composé inorganique le plus abondant dans la matière vivante. Plus de 75% de notre corps est composé d'eau. C'est un composant des cellules, agit comme un solvant et un réactif. L'eau est un liquide à température ambiante, bien qu'elle ait un faible poids moléculaire de 18 gmol-1 La capacité de l'eau à former des liaisons hydrogène est sa caractéristique unique. Une seule molécule d'eau peut former quatre liaisons hydrogène. L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, ce qui rend les liaisons O-H dans l'eau polaires. En raison de sa polarité et de sa capacité à former des liaisons hydrogène, l'eau est un solvant puissant. Il est connu comme un solvant universel en raison de sa capacité à dissoudre un grand nombre de matériaux. De plus, l'eau a une tension superficielle élevée, des forces adhésives et cohésives élevées. L'eau peut supporter les changements de température sans passer sous forme gazeuse ou solide. Ceci est connu comme ayant une capacité thermique élevée, qui à son tour est importante pour la survie des organismes vivants.
Peroxyde d'hydrogène
Le peroxyde d'hydrogène est la forme la plus simple de peroxyde, qui est notée H2O2 C'est un liquide clair avec le point d'ébullition virgule 150 oC. Il est complètement miscible à l'eau, cependant, peut être complètement séparé par distillation, car son point d'ébullition est supérieur à celui de l'eau. Le peroxyde d'hydrogène est un puissant agent oxydant et réducteur. Le peroxyde d'hydrogène est une molécule non linéaire et non plane. Il a une structure de livre ouvert.
Les peroxydes sont produits comme sous-produit de diverses réactions chimiques ou comme intermédiaire. Ce type de réactions se produit également à l'intérieur de notre corps. Le peroxyde a des effets toxiques à l'intérieur de nos cellules. Par conséquent, ils doivent être neutralisés dès qu'ils sont produits. Nos cellules ont un mécanisme spécial pour cela. Il y a un organite appelé peroxysomes dans nos cellules, qui contient l'enzyme catalase. Cette enzyme catalyse la décomposition du peroxyde d'hydrogène en eau et oxygène; ainsi, faire une fonction de désintoxication. Le peroxyde d'hydrogène a des propriétés dangereuses telles que la décomposition en oxygène et en eau avec dégagement de chaleur, se décompose en raison de la contamination ou du contact avec des surfaces actives, augmente à l'intérieur des conteneurs en raison de la formation de pression d'oxygène et peut également former des mélanges explosifs. L'action de blanchiment du peroxyde d'hydrogène est due à l'oxydation et à la libération d'oxygène. Cet oxygène va réagir avec la matière colorante, pour la rendre incolore.
H2O2 → H2O + O
O + Matière colorante → Matière incolore
Autre que pour le blanchiment, H2O2 est utilisé comme oxydant pour le carburant de fusée, pour la production d'époxydes, de produits pharmaceutiques et alimentaires comme antiseptique, etc. Le peroxyde d'hydrogène est stocké dans des bouteilles en verre, en plastique ou en téflon recouvertes de paraffine.
Quelle est la différence entre l'eau (H2O) et le peroxyde d'hydrogène (H2O2) ?
• Dans l'eau, le rapport H:O est de 2:1 alors que dans le peroxyde d'hydrogène, il est de 1:1.
• Dans l'eau, l'oxygène est à l'état d'oxydation -2. Cependant, dans H2O2, l'oxygène a un état d'oxydation -1.
• H2O2 a un point d'ébullition plus élevé que l'eau.
• H2O2 est un puissant agent oxydant et réducteur par rapport à l'eau.
• L'eau est un bon solvant par rapport à H2O2.
