La principale différence entre l'acide dur et l'acide doux est que les acides durs sont des cations de métaux électropositifs et qu'ils sont relativement non polarisables avec un rapport charge/rayon plus élevé, tandis que les acides mous sont des cations de métaux moins électropositifs avec un un rapport charge/rayon inférieur et sont plus polarisables.
Typiquement, la stabilité thermodynamique d'un complexe métallique dépend largement des propriétés du ligand et de l'ion métallique et du type de liaison. Il existe deux types d'acides de Lewis: les acides durs et les acides mous.
Qu'est-ce qu'un acide dur ?
Les acides durs sont des cations de métaux électropositifs, et ils sont relativement non polarisables avec un rapport charge/rayon plus élevé. En d'autres termes, les acides durs sont des acides de Lewis qui ne sont que faiblement polarisables. Certains exemples d'acides durs comprennent H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+ et Ti4+. En règle générale, les acides durs peuvent réagir rapidement avec les bases dures pour former des liens solides avec eux.
Les acides durs ont tendance à se lier aux bases dures. Les acides durs et les bases dures sont principalement de nature électrostatique. Par conséquent, la stabilité des complexes impliquant des acides durs et des bases dures augmente lorsque la charge positive sur le métal augmente et lorsque le rayon diminue.
Qu'est-ce qu'un acide doux ?
Les acides mous sont des cations de métaux moins électropositifs qui ont un rapport charge/rayon inférieur et sont plus polarisables. En d'autres termes, les acides mous sont normalement des ions plus gros qui sont polarisables. Quelques exemples d'acides mous comprennent BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+ et GaCl3. Les acides mous réagissent rapidement avec les bases molles pour former des liens solides avec eux.
L'interaction entre les acides mous et les bases molles peut être décrite comme une interaction largement covalente. La plupart des acides mous ont des sous-couches atomiques complètement remplies ou presque remplies. Cela suggère que la liaison pi métal-ligand est importante. Les acides mous et les bases molles forment des complexes beaucoup plus stables que les arguments électrostatiques prédits.
Quelle est la différence entre l'acide dur et l'acide doux ?
Typiquement, la stabilité thermodynamique d'un complexe métallique dépend largement des propriétés du ligand et de l'ion métallique et du type de liaison. Il existe deux types de bases de Lewis: les bases dures et les bases molles. le différence clé entre l'acide dur et l'acide doux est que les acides durs sont des cations de métaux électropositifs et qu'ils sont relativement non polarisables avec un rapport charge / rayon plus élevé, tandis que les acides mous sont des cations de métaux moins électropositifs avec un rapport charge / rayon inférieur. rapport de rayon et sont plus polarisables. Certains exemples d'acides durs incluent H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+ et Ti4+, tandis que certains exemples d'acides mous incluent BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+ et GaCl3.
L'infographie ci-dessous présente les différences entre l'acide dur et l'acide doux sous forme de tableau pour une comparaison côte à côte.
Résumé - Acide dur vs acide doux
Les acides durs sont des cations de métaux électropositifs, et ils sont relativement non polarisables avec un rapport charge/rayon plus élevé. Les acides mous sont des cations de métaux moins électropositifs avec un rapport charge / rayon inférieur; ils sont plus polarisables. C'est donc la principale différence entre l'acide dur et l'acide doux.
