La principale différence entre le H2S et le SO2 est que le H2S a l'odeur d'un œuf pourri, tandis que le SO2 a l'odeur d'une allumette brûlée.
Le H2S et le SO2 sont des composés gazeux à température ambiante. Ces composés contiennent des atomes de soufre. H2S est un hydrure de soufre tandis que SO2 est un oxyde de soufre. De plus, ces deux gaz ont une odeur âcre.
Qu'est-ce que le H2S ?
H2S est du sulfure d'hydrogène. C'est un gaz à température ambiante, ayant l'odeur d'un œuf pourri. Par conséquent, il a une odeur piquante et irritante. Ce gaz est très toxique. De plus, il est également corrosif et inflammable. Par conséquent, nous devons le manipuler avec soin. La masse molaire de H2S est de 38,09 g/mol. Il apparaît sous la forme d'un gaz incolore.
Le gaz H2S est légèrement plus dense que l'air atmosphérique normal. Cependant, un mélange d'air et de H2S peut provoquer des réactions explosives. De plus, ce gaz brûle dans l'air avec une flamme bleue en présence d'oxygène gazeux. Cette réaction donne du SO2 et de l'eau. Généralement, le gaz H2S agit comme un agent réducteur car il ne peut subir qu'une oxydation puisque l'atome de soufre dans ce composé est dans son état d'oxydation le plus bas (ne peut pas être réduit davantage).
Figure 01: Structure du gaz H2S
Nous pouvons utiliser H2S pour obtenir du soufre élémentaire. La réaction entre H2S et SO2 en présence d'un catalyseur et à haute température donne du soufre élémentaire et de l'eau. Il s'agit d'une méthode importante pour éliminer le H2S. De plus, H2S est légèrement soluble dans l'eau et lors de sa dissolution, il peut former un acide faible.
H2S peut réagir avec les métaux et former des sulfures métalliques. Ces sulfures métalliques sont des composés insolubles dans l'eau ayant des couleurs sombres. Par exemple, nous pouvons utiliser un papier appliqué à l'acétate de plomb(II) pour détecter l'évolution du H2S à partir d'un échantillon, car le plomb présent dans le papier peut réagir avec le H2S en formant du sulfure de plomb de couleur noire.
Qu'est-ce que le SO2 ?
SO2 est le dioxyde de soufre. C'est un gaz toxique qui est incolore et a l'odeur des allumettes brûlées. Dans la nature, ce gaz se dégage des éruptions volcaniques. La masse molaire de ce gaz est de 64,8 g/mol. Il est légèrement soluble dans l'eau et lors de sa dissolution, il forme de l'acide sulfureux. De plus, ce gaz peut subir à la fois des réactions d'oxydation et de réduction car l'atome de soufre de cette molécule se situe entre les états d'oxydation le plus bas et le plus élevé qu'un atome de soufre peut présenter. Par conséquent, le SO2 peut agir à la fois comme agent réducteur et comme agent oxydant.
Figure 02: Structure du gaz SO2
Lorsque l'on considère la production de SO2, il est principalement produit à partir de la fabrication d'acide sulfurique. De plus, le gaz SO2 est le produit de la combustion du soufre (ou de la combustion de matières contenant du soufre). De plus, ce gaz est un sous-produit de la fabrication du ciment de silicate de calcium. Nous pouvons produire du SO2 à partir de la réaction d'une base aqueuse avec du SO2.
Quelle est la différence entre le H2S et le SO2 ?
Le H2S et le SO2 sont des composés gazeux à température ambiante. La principale différence entre le H2S et le SO2 est que le H2S a l'odeur d'un œuf pourri, tandis que le SO2 a l'odeur d'une allumette brûlée. Par conséquent, ces deux gaz ont une odeur piquante. En outre, nous pouvons produire du H2S via la séparation des gaz acides tandis que nous pouvons produire du SO2 en tant que sous-produit de la fabrication d'acide sulfurique.
Lorsque l'on considère les utilisations de ces gaz, on peut utiliser le H2S pour la production de soufre élémentaire, dans l'analyse qualitative des métaux, comme précurseur de sulfures métalliques, etc., tandis que le SO2 est utile comme précurseur de l'acide sulfurique, comme additif alimentaire, comme agent réducteur, dans la vinification, etc.
L'infographie ci-dessous résume la différence entre le H2S et le SO2.
Résumé – H2S vs SO2
Le H2S et le SO2 sont des composés gazeux à température ambiante. La principale différence entre le H2S et le SO2 est que le H2S a l'odeur d'un œuf pourri, tandis que le SO2 a l'odeur d'une allumette brûlée.
