La principale différence entre SO2 et SO3 est que SO2 est un gaz incolore à température ambiante, alors que SO3 est incolore au solide cristallin blanc.
SO2 est le dioxyde de soufre tandis que SO3 est le trioxyde de soufre. Les deux sont des oxydes de soufre.
Qu'est-ce que le SO2 ?
SO2 est le dioxyde de soufre. C'est un composé gazeux incolore contenant des atomes de soufre et d'oxygène. SO2 est la formule chimique de ce composé. Par conséquent, il contient un atome de soufre lié à deux atomes d'oxygène via des liaisons covalentes. Un atome d'oxygène peut former une double liaison avec l'atome de soufre. Par conséquent, l'atome de soufre est l'atome central du composé. L'atome de soufre a 6 électrons dans son orbite la plus externe. Par conséquent, après avoir formé deux doubles liaisons avec les atomes d'oxygène, il reste encore deux électrons; ces électrons existent sous la forme d'une seule paire d'électrons.
Par conséquent, nous pouvons déterminer la géométrie de la molécule SO2; c'est de la géométrie angulaire. SO2 est polaire en raison de sa géométrie (angulaire) et de la présence d'une seule paire d'électrons.
Figure 01: Structure du dioxyde de soufre
Le dioxyde de soufre est considéré comme un gaz toxique. Par conséquent, s'il y a du SO2 dans l'atmosphère, ce sera une indication de pollution de l'air. De plus, ce gaz a une odeur très irritante. La masse moléculaire du dioxyde de soufre est de 64 g/mol. C'est un gaz incolore à température ambiante. Le point de fusion est d'environ -71°C, tandis que le point d'ébullition est de -10°C.
L'état d'oxydation du soufre dans le dioxyde de soufre est de +4. Par conséquent, le dioxyde de soufre peut également être produit par la réduction de composés composés d'atomes de soufre qui sont dans un état d'oxydation plus élevé. Un tel exemple est la réaction entre le cuivre et l'acide sulfurique. Ici, le soufre dans l'acide sulfurique est à l'état d'oxydation de +6. Par conséquent, il peut être réduit à l'état d'oxydation +4 du dioxyde de soufre.
Le dioxyde de soufre peut être utilisé dans la production d'acide sulfurique, qui a un certain nombre d'applications à l'échelle industrielle et à l'échelle du laboratoire. Le dioxyde de soufre est également un bon agent réducteur. Étant donné que l'état d'oxydation du soufre est de +4 dans le dioxyde de soufre, il peut facilement être oxydé à l'état d'oxydation +6, ce qui permet de réduire un autre composé.
Qu'est-ce que le SO3 ?
SO3 est le trioxyde de soufre. C'est un composé solide contenant un atome de soufre qui se lie à trois atomes d'oxygène. SO3 est la formule chimique de ce composé. Ici, chaque atome d'oxygène a une double liaison avec l'atome de soufre. L'atome de soufre est au centre de la molécule. Un atome de soufre a 6 électrons dans son orbitale la plus externe. Ainsi, après avoir formé trois doubles liaisons avec les atomes d'oxygène, il ne reste plus d'électrons sur l'atome de soufre comme dans le dioxyde de soufre. Ainsi, cela détermine la géométrie de la molécule SO3; il a une géométrie plane trigonale. SO3 est non polaire en raison de sa géométrie (plan trigonal) et de l'absence d'une paire d'électrons solitaire.
Figure 02: Géométrie du trioxyde de soufre
La masse moléculaire du trioxyde de soufre est de 80,057 g/mol. Le point de fusion du SO3 est d'environ 16,9 °C, tandis que le point d'ébullition est de 45 oC. À température et pression ambiantes, le trioxyde de soufre est un composé solide cristallin blanc qui fume dans l'air. Il a une odeur piquante. L'état d'oxydation du soufre dans le trioxyde de soufre est +6.
Sous sa forme gazeuse, le trioxyde de soufre est un polluant atmosphérique et un composant majeur des pluies acides. Cependant, le trioxyde de soufre est très important dans la production d'acide sulfurique à l'échelle industrielle. C'est parce que le trioxyde de soufre est la forme anhydride de l'acide sulfurique.
SO3(l) + H2O(l) → H 2SO4(l)
La réaction ci-dessus est très rapide et exothermique. Par conséquent, des méthodes de contrôle doivent être utilisées lors de l'utilisation de trioxyde de soufre pour la production industrielle d'acide sulfurique. En outre, le trioxyde de soufre est un réactif essentiel dans le processus de sulfonation.
Quelle est la différence entre le SO2 et le SO3 ?
SO2 est le dioxyde de soufre tandis que SO3 est le trioxyde de soufre. Les deux sont des oxydes de soufre. le différence clé entre SO2 et SO3 est que SO2 est un gaz incolore à température ambiante, tandis que SO3 est un solide cristallin incolore à blanc. De plus, l'état d'oxydation du soufre dans le dioxyde de soufre est de +4 alors que dans le trioxyde de soufre, il est de +6. En raison de la présence d'une paire d'électrons isolés et de leur géométrie, le dioxyde de soufre est un composé polaire, tandis que le trioxyde de soufre est un composé non polaire. L'infographie suivante résume la différence entre le SO2 et le SO3.
Résumé – SO2 vs SO3
SO2 est le dioxyde de soufre, et SO3 est le trioxyde de soufre. Les deux sont des oxydes de soufre. le différence clé entre SO2 et SO3 est que SO2 est un gaz incolore à température ambiante, tandis que SO3 est un solide cristallin incolore à blanc.
