La principale différence entre les séries de Lyman et de Balmer est que la série de Lyman se forme lorsqu'un électron excité atteint le niveau d'énergie n=1, tandis que la série de Balmer se forme lorsqu'un électron excité atteint le niveau d'énergie n=2.
Les séries Lyman et Balmer portent le nom des scientifiques qui les ont découvertes. Le physicien Theodore Lyman a découvert la série Lyman tandis que Johann Balmer a découvert la série Balmer. Ce sont des types de raies spectrales de l'hydrogène. Ces deux séries de raies proviennent des spectres d'émission de l'atome d'hydrogène.
Qu'est-ce que la série Lyman ?
La série de Lyman est une série de raies spectrales d'hydrogène qui se forme lorsqu'un électron excité atteint le niveau d'énergie n=1. Et, ce niveau d'énergie est le niveau d'énergie le plus bas de l'atome d'hydrogène. La formation de cette série de raies est due aux raies d'émission ultraviolette de l'atome d'hydrogène.
Figure 01: Série Lyman
De plus, nous pouvons nommer chaque transition en lettres grecques; la transition d'un électron excité de n=2 à n=1 est la raie spectrale Lyman alpha, de n=3 à n=1 est Lyman bêta, et ainsi de suite. Le physicien Theodore Lyman a découvert la série Lyman en 1906.
Qu'est-ce que la série Balmer ?
La série de Balmer est une série de raies spectrales d'hydrogène qui se forme lorsqu'un électron excité atteint le niveau d'énergie n=2. De plus, cette série montre les raies spectrales pour les émissions de l'atome d'hydrogène, et elle a plusieurs raies ultraviolettes de Balmer proéminentes ayant des longueurs d'onde inférieures à 400 nm.
Figure 02: Série Balmer
La série de Balmer est calculée à l'aide de la formule de Balmer, qui est une équation empirique découverte par Johann Balmer en 1885.
Figure 03: Transition électronique pour la formation de la série de Balmer
Lorsque nous nommons chaque ligne de la série, nous utilisons la lettre "H" avec des lettres grecques. Par exemple, de n=3 à n=2 la transition donne naissance à la raie H-alpha, de n=4 à n=2 donne naissance à la raie H-bêta et ainsi de suite. La lettre « H » signifie « hydrogène ». Lorsque l'on considère les longueurs d'onde, la première raie spectrale se situe dans la gamme visible du spectre électromagnétique. Et, cette première ligne a une couleur rouge vif.
Quelle est la différence entre les séries Lyman et Balmer ?
Les séries de Lyman et Balmer sont des séries de raies spectrales d'hydrogène qui résultent des spectres d'émission d'hydrogène. le différence clé entre les séries Lyman et Balmer est que la série Lyman se forme lorsqu'un électron excité atteint le niveau d'énergie n=1 tandis que la série Balmer se forme lorsqu'un électron excité atteint le niveau d'énergie n=2. Certaines lignes de séries de blâmer sont dans la gamme visible du spectre électromagnétique. Mais, la série Lyman se situe dans la gamme de longueurs d'onde UV.
Les séries Lyman et Balmer ont été nommées d'après les scientifiques qui les ont trouvées. Le physicien Theodore Lyman a trouvé la série Lyman tandis que Johann Balmer a trouvé la série Balmer. Pour nommer les raies des spectres, nous utilisons une lettre grecque. Pour les lignées de la série Lyman, les noms sont Lyman alpha, Lyman bêta, etc., tandis que pour les lignées de la série Balmer, les noms sont H-alpha, H-bêta, etc.
L'infographie ci-dessous résume la différence entre les séries Lyman et Balmer.
Résumé – Série Lyman vs Balmer
Les séries de Lyman et Balmer sont des séries de raies spectrales d'hydrogène qui résultent des spectres d'émission d'hydrogène. le différence clé entre les séries Lyman et Balmer est que la série Lyman se forme lorsqu'un électron excité atteint le niveau d'énergie n=1, tandis que la série Balmer se forme lorsqu'un électron excité atteint le niveau d'énergie n=2. Le physicien Theodore Lyman a découvert la série Lyman tandis que Johann Balmer a découvert la série Balmer.
