La principale différence entre le solide moléculaire et le solide à réseau covalent est que le solide moléculaire se forme en raison de l'action des forces de Van der Waal, tandis que le solide à réseau covalent se forme en raison de l'action des liaisons chimiques covalentes.
Nous pouvons catégoriser les composés solides de différentes manières - en fonction de la structure, de la composition, de la liaison, des propriétés, des applications, etc. Les solides moléculaires, les solides ioniques, les solides métalliques, les solides à réseau covalent sont des types de solides si différents.
Qu'est-ce qu'un solide moléculaire ?
Un solide moléculaire est un composé solide contenant des molécules maintenues ensemble par les forces de Van der Waal. Il n'y a pas de liaisons ioniques ou covalentes entre ces molécules. Les forces entre ces molécules sont des forces d'attraction cohésives. Il existe différents types de forces de Van der Waal qui peuvent provoquer la formation d'un solide moléculaire, c'est-à-dire les interactions dipôle-dipôle, les interactions pi-pi, la liaison hydrogène, les forces de Londres, etc.
Figure 01: Formation de solides moléculaires due à la liaison hydrogène
Cependant, ces forces de Van der Waal sont plus faibles que les liaisons chimiques ioniques et covalentes. Par conséquent, les solides moléculaires ont généralement des points de fusion et d'ébullition relativement bas. De plus, ces solides ont tendance à se dissoudre dans les solvants organiques. Ces solides moléculaires ont une faible densité et sont également non conducteurs; ce sont donc des isolants électriques souples.
Figure 02: Le dioxyde de carbone solide et la caféine solide sont des solides moléculaires
De plus, lorsque l'on considère les différents allotropes d'un élément chimique, tous les allotropes existent parfois sous forme de solides moléculaires, mais la plupart du temps, certains allotropes sont des solides moléculaires tandis que d'autres allotropes du même élément chimique ne sont pas des solides moléculaires. Par exemple, il existe différentes formes allotropiques de phosphore; nous les appelons phosphore rouge, blanc et noir. Parmi eux, le phosphore blanc est un solide moléculaire, mais le phosphore rouge existe sous forme de structures en chaîne.
De plus, les solides moléculaires sont ductiles ou cassants selon la nature des faces cristallines du solide. Ces formes ductiles et fragiles peuvent également subir une déformation élastique.
Qu'est-ce qu'un solide de réseau covalent ?
Les solides à réseau covalent sont des composés solides contenant des atomes liés les uns aux autres par des liaisons chimiques covalentes. Ces solides ont un certain nombre d'atomes répétitifs liés les uns aux autres par des liaisons covalentes. La liaison chimique peut provoquer la formation d'un réseau d'atomes, ce qui conduit à la formation d'un réseau solide. Par conséquent, nous pouvons considérer un solide à réseau covalent comme un type de macromolécule.
De plus, ces solides peuvent se produire de deux manières; sous forme de solides cristallins ou de solides amorphes. Un exemple approprié pour un réseau solide est le diamant avec des atomes de carbone liés de manière covalente, qui forme une structure 3D solide. Habituellement, les solides du réseau covalent ont des points de fusion et d'ébullition relativement élevés. Généralement, ces solides sont insolubles dans tout type de solvant car il est très difficile de rompre les liaisons entre les atomes. De plus, ces solides sont très durs et ont une faible conductivité électrique dans leur phase liquide. La conductivité électrique en phase solide peut varier en fonction de la composition.
Quelle est la différence entre un solide moléculaire et un solide de réseau covalent ?
Les solides moléculaires et les solides à réseau covalent sont deux types de composés solides. le différence clé entre solide moléculaire et solide à réseau covalent est que le solide moléculaire se forme en raison de l'action des forces de Van der Waal, tandis que le solide à réseau covalent se forme en raison de l'action de liaisons chimiques covalentes. Si l'on considère leurs propriétés, les solides moléculaires sont des matériaux relativement mous, tandis que les solides à réseau covalent sont très durs.
De plus, les solides moléculaires ont des points de fusion relativement bas, tandis que les solides du réseau covalent ont des points de fusion très élevés. De plus, les solides moléculaires sont des isolants électriques, tandis que les solides à réseau covalent ont une faible conductivité électrique à l'état liquide et la conductivité électrique en phase solide peut varier selon la composition. La glace d'eau est un bon exemple de solides moléculaires, tandis que le diamant est le meilleur exemple de solide à réseau covalent.
L'infographie ci-dessous résume la différence entre le solide moléculaire et le solide de réseau covalent.
Résumé - Solide moléculaire vs réseau covalent solide
Les solides moléculaires et les solides à réseau covalent sont deux types de composés solides. La principale différence entre le solide moléculaire et le solide à réseau covalent est que le solide moléculaire se forme sous l'action des forces de Van der Waal, tandis que le solide à réseau covalent se forme sous l'action de liaisons chimiques covalentes.
