Covalent contre covalent polaire
Comme proposé par le chimiste américain G. N. Lewis, les atomes sont stables lorsqu'ils contiennent huit électrons dans leur couche de valence. La plupart des atomes ont moins de huit électrons dans leurs coquilles de valence (à l'exception des gaz nobles du groupe 18 du tableau périodique); par conséquent, ils ne sont pas stables. Ces atomes ont tendance à réagir entre eux, à devenir stables. Ainsi, chaque atome peut atteindre une configuration électronique de gaz rare. Les liaisons covalentes sont un type majeur de liaisons chimiques, qui relient les atomes dans un composé chimique. Il existe deux types de liaisons covalentes en tant que liaisons covalentes non polaires et polaires.
La polarité est due aux différences d'électronégativité. L'électronégativité donne une mesure d'un atome pour attirer les électrons dans une liaison. Habituellement, l'échelle de Pauling est utilisée pour indiquer les valeurs d'électronégativité. Dans le tableau périodique, il existe un modèle de changement des valeurs d'électronégativité. De gauche à droite à travers une période, la valeur d'électronégativité augmente. Par conséquent, les halogènes ont des valeurs d'électronégativité plus élevées sur une période et les éléments du groupe 1 ont des valeurs d'électronégativité relativement faibles. En bas du groupe, les valeurs d'électronégativité diminuent. Lorsque deux atomes du même atome ou ayant la même électronégativité forment une liaison entre eux, ces atomes tirent la paire d'électrons de la même manière. Par conséquent, ils ont tendance à partager les électrons et ce type de liaisons est connu sous le nom de liaisons covalentes non polaires.
Liaison covalente
Lorsque deux atomes ayant une différence d'électronégativité similaire ou très faible réagissent ensemble, ils forment une liaison covalente en partageant des électrons. Les deux atomes peuvent obtenir la configuration électronique du gaz rare en partageant des électrons de cette manière. La molécule est le produit résultant de la formation de liaisons covalentes entre les atomes. Par exemple, lorsque les mêmes atomes sont joints pour former des molécules comme Cl2, H2 ou P4, chaque atome est lié à un autre par une liaison covalente.
Covalent polaire
Selon le degré de différence d'électronégativité, le caractère covalent peut être modifié. Ce degré de différence peut être supérieur ou inférieur. Par conséquent, la paire d'électrons de liaison est davantage tirée par un atome par rapport à l'autre atome, qui participe à la création de la liaison. Cela se traduira par une répartition inégale des électrons entre les deux atomes. Et ces types de liaisons covalentes sont appelées liaisons covalentes polaires. En raison du partage inégal des électrons, un atome aura une charge légèrement négative tandis que l'autre atome aura une charge légèrement positive. Dans ce cas, on dit que les atomes ont acquis une charge partielle négative ou positive. L'atome avec une électronégativité plus élevée obtient la légère charge négative, et l'atome avec une électronégativité plus faible obtiendra la légère charge positive. La polarité signifie la séparation des charges. Ces molécules ont un moment dipolaire. Le moment dipolaire mesure la polarité d'une liaison, et il est généralement mesuré en debyes (il a aussi une direction).
Quelle est la différence entre Covalent et Polar Covalent ?
• Les liaisons covalentes polaires sont un type de liaisons covalentes.
• Les liaisons covalentes, qui ne sont pas polaires, sont formées par deux atomes ayant des électronégativités similaires. Les liaisons covalentes polaires sont formées par deux atomes d'électronégativités différentes (mais la différence ne doit pas dépasser 1,7).
• Dans les liaisons covalentes non polaires, les électrons sont également partagés par les deux atomes participant à la création de la liaison. En covalent polaire, la paire d'électrons est davantage tirée par un atome que par l'autre atome. Donc le partage d'électrons n'est pas égal.
• Une liaison covalente polaire a un moment dipolaire, contrairement à une liaison covalente non polaire.
