Différence clé - Énergie de réseau vs énergie d'hydratation
L'énergie du réseau et l'énergie d'hydratation sont deux termes liés en thermodynamique. L'énergie du réseau est la quantité d'énergie libérée lors de la formation d'un réseau. L'énergie d'hydratation est l'énergie libérée lorsque le réseau est dissous dans l'eau. La formation et l'hydratation d'un réseau libèrent de l'énergie car les deux processus impliquent la formation de liaisons chimiques (ou d'interactions chimiques). le différence clé entre l'énergie du réseau et l'énergie d'hydratation est que l'énergie du réseau est la quantité d'énergie libérée lorsqu'une mole du réseau est formée d'ions infiniment séparés, tandis que l'énergie d'hydratation est la quantité d'énergie libérée lorsqu'un réseau est séparé en ions par solvatation dans l'eau.
Qu'est-ce que l'énergie de réseau ?
L'énergie du réseau est une mesure de l'énergie contenue dans le réseau cristallin d'un composé, qui est égale à l'énergie qui serait libérée si les ions composants étaient réunis depuis l'infini. En d'autres termes, l'énergie du réseau est l'énergie nécessaire à la formation d'un cristal à partir d'ions complètement séparés. Il est très difficile de mesurer expérimentalement l'énergie du réseau. Par conséquent, il est dérivé théoriquement.
Figure 01: Énergie du réseau
La valeur de l'énergie du réseau est toujours une valeur négative. En effet, la formation du réseau implique la formation de liaisons chimiques. La formation de liaisons chimiques est une réaction chimique exothermique, qui libère de l'énergie. La valeur théorique de l'énergie du réseau est déterminée comme suit.
ΔGU=ΔGH – p. ΔVm
Dans lequel, ΔGU est l'énergie molaire du réseau, ΔGH l'enthalpie molaire du réseau et ΔVmest le changement de volume par mole. P est la pression extérieure. Par conséquent, l'énergie du réseau peut également être définie comme le travail qui doit être effectué contre la pression externe, p.
Qu'est-ce que l'énergie d'hydratation ?
L'énergie d'hydratation (ou enthalpie d'hydratation) est la quantité d'énergie libérée lorsqu'une mole d'ions subit une hydratation. L'hydratation est un type particulier de dissolution des ions dans l'eau. Les ions peuvent être des espèces chimiques chargées positivement ou négativement. Lorsqu'un composé ionique solide est dissous dans l'eau, les ions les plus externes de ce solide s'éloignent du solide et sont dissous dans l'eau. Là, les ions libérés sont recouverts de molécules d'eau voisines.
L'hydratation d'un composé ionique inclut des interactions intramoléculaires. Ce sont des interactions ion-dipôle. L'enthalpie d'hydratation ou l'énergie d'hydratation est l'énergie libérée lorsque les ions sont dissous dans l'eau. L'hydratation est donc une réaction exothermique. En effet, la dissolution des ions crée des interactions entre les ions et les molécules d'eau. La formation d'interactions libère de l'énergie car l'hydratation stabilise les ions dans une solution aqueuse.
Figure 02: Hydratation des ions Na+ et Cl-
L'énergie d'hydratation est notée Hhyd Lorsque les énergies d'hydratation de différents ions sont prises en compte, la valeur de l'énergie d'hydratation diminue avec l'augmentation de la taille ionique. En effet, lorsque la taille ionique augmente, la densité électronique de l'ion diminue. Ensuite, l'interaction entre l'ion et les molécules d'eau est également diminuée, ce qui entraîne une diminution de l'énergie d'hydratation.
Quelle est la relation entre l'énergie du réseau et l'énergie d'hydratation ?
L'énergie de dissolution est égale à la somme de l'énergie de réseau et de l'énergie d'hydratation. En effet, pour dissoudre un réseau dans l'eau, le réseau doit subir une dissociation et une hydratation. Le réseau doit être doté d'une quantité d'énergie qui peut dissocier le réseau en ions. Ceci est égal à l'énergie du réseau
Quelle est la différence entre l'énergie du réseau et l'énergie d'hydratation ?
L'énergie du réseau contre l'énergie d'hydratation |
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| L'énergie du réseau est une mesure de l'énergie contenue dans le réseau cristallin d'un composé, égale à l'énergie qui serait libérée si les ions composants étaient réunis depuis l'infini. | L'hydratation (ou enthalpie d'hydratation) est la quantité d'énergie libérée lorsqu'une mole d'ions subit une hydratation. |
| Énergie | |
| L'énergie du réseau est la quantité d'énergie libérée lorsqu'une mole du réseau est formée à partir d'ions infiniment séparés. | L'énergie d'hydratation est la quantité d'énergie libérée lorsqu'un réseau est séparé en ions par solvatation dans l'eau. |
| Processus | |
| L'énergie du réseau se rapporte à la formation d'un réseau. | L'énergie d'hydratation concerne la destruction d'un réseau. |
Résumé - Énergie de réseau vs énergie d'hydratation
L'énergie du réseau concerne la formation d'un réseau tandis que l'énergie d'hydratation concerne la destruction d'un réseau. La différence entre l'énergie du réseau et l'énergie d'hydratation est que l'énergie du réseau est la quantité d'énergie libérée lorsqu'une mole du réseau est formée d'ions infiniment séparés, tandis que l'énergie d'hydratation est la quantité d'énergie libérée lorsqu'un réseau est séparé en ions par solvatation dans l'eau..
