La principale différence entre la solvatation et l'hydratation est que la solvatation est le processus de réorganisation des molécules de solvant et de soluté en complexes de solvatation, tandis que l'hydratation fait référence au processus d'ajout d'une molécule d'eau à un composé organique.
La solvatation et l'hydratation sont deux processus importants en chimie. La solvatation est la dissolution d'une substance dans un solvant particulier. De plus, la solvatation d'un soluté par l'eau est appelée hydratation.
Qu'est-ce que la Solvatation ?
La solvatation peut être décrite comme la dissolution d'une substance dans un solvant particulier. Ce processus se produit en raison de la force d'attraction entre les molécules du solvant et les molécules du soluté. En règle générale, les forces d'attraction impliquées dans ce processus sont des liaisons ion-dipôle et des attractions de liaison hydrogène. Ces forces d'attraction provoquent la dissolution d'un soluté dans un solvant.
Les interactions ion-dipôle peuvent être trouvées entre les composés ioniques et les solvants polaires. Par exemple, l'eau est un solvant polaire. Lorsque du chlorure de sodium est ajouté à l'eau, les molécules d'eau polaires attirent séparément les ions sodium et les ions chlorure, ce qui provoque la séparation des ions sodium et chlorure. Cela entraîne la décomposition du composé ionique de chlorure de sodium.
Qu'est-ce que l'hydratation ?
L'hydratation peut être décrite comme l'ajout d'une molécule d'eau à un composé organique. Le composé organique est généralement un alcène, qui possède une double liaison entre deux atomes de carbone. La molécule d'eau associe cette double liaison sous la forme d'un groupement hydroxyle (OH–) et d'un proton (H+). Par conséquent, la molécule d'eau se dissocie en ses ions avant cet ajout. Le groupe hydroxyle est attaché à un atome de carbone de la double liaison, tandis que le proton est attaché à l'autre atome de carbone.
Puisqu'elle implique la rupture et la formation de liaisons, la réaction est hautement exothermique. Cela signifie; la réaction libère de l'énergie sous forme de chaleur. C'est une réaction progressive; dans la première étape, l'alcène agit comme un nucléophile et attaque le proton de la molécule d'eau et se lie avec lui par l'atome de carbone le moins substitué. Ici, la réaction suit la règle de Markonikov.
La deuxième étape comprend la fixation de l'atome d'oxygène de la molécule d'eau à l'autre atome de carbone (atome de carbone hautement substitué) de la double liaison. À ce stade, l'atome d'oxygène de la molécule d'eau porte une charge positive car il porte trois liaisons simples. Vient ensuite une autre molécule d'eau qui absorbe le proton supplémentaire de la molécule d'eau attachée, laissant le groupe hydroxyle au niveau de l'atome de carbone le moins substitué. Ainsi, cette réaction conduit à la formation d'un alcool. Cependant, les alcynes (triple liaison contenant des hydrocarbures) peuvent également subir une réaction d'hydratation.
Quelle est la différence entre la solvatation et l'hydratation ?
La solvatation et l'hydratation sont deux processus importants en chimie organique et inorganique. La principale différence entre la solvatation et l'hydratation est que la solvatation est le processus de réorganisation des molécules de solvant et de soluté en complexes de solvatation, tandis que l'hydratation fait référence à l'ajout d'une molécule d'eau à un composé organique.
Le tableau suivant résume la différence entre la solvatation et l'hydratation.
Résumé – Solvatation vs Hydratation
La solvatation peut être décrite comme la dissolution d'une substance dans un solvant particulier. L'hydratation peut être décrite comme l'addition d'une molécule d'eau à un composé organique. Lorsque le solvant est l'eau, l'hydratation est similaire au processus de solvatation. La principale différence entre la solvatation et l'hydratation est que la solvatation est le processus de réorganisation des molécules de solvant et de soluté en complexes de solvatation, tandis que l'hydratation fait référence à l'ajout d'une molécule d'eau à un composé organique.
