La principale différence entre la dissociation et la solvatation est que la dissociation est la décomposition d'une substance en atomes ou en ions à partir desquels la substance est constituée, tandis que la solvatation est la dissolution d'une substance dans un solvant en raison des forces d'attraction entre les molécules de solvant et les composants de la substance.
La dissociation et la solvatation se retrouvent souvent en chimie analytique et en chimie inorganique, concernant la décomposition des substances chimiques lors de différentes interactions entre les atomes et les ions dans une substance.
Qu'est-ce que la dissociation ?
Le terme dissociation fait référence à la décomposition ou à la division d'un composé en particules plus petites. Le processus de dissociation forme des produits qui sont soit électriquement chargés, soit neutres. Cela signifie; les produits de dissociation peuvent être ioniques ou non ioniques. Cependant, cela n'implique pas le gain ou la perte d'électrons par les atomes.
Figure 01: Dissociation de la molécule de BrOH
Contrairement au processus d'ionisation, la dissociation implique la séparation d'ions qui existaient déjà dans un composé. Parfois, la dissociation peut également produire des particules neutres - par exemple, la décomposition de N2O4 entraîne la production de deux molécules de NO 2 Les processus de dissociation sont réversibles la plupart du temps. Cela signifie que les ions séparés peuvent être réarrangés pour produire le composé précédent. Par exemple, comme mentionné ci-dessus, la dissolution de NaCl est un processus de dissociation et produit deux particules chargées. Mais, le NaCl solide peut être obtenu à nouveau avec des conditions appropriées données, ce qui prouve que la dissociation est réversible. Contrairement à l'ionisation, la dissociation a lieu dans les composés ioniques.
Qu'est-ce que la Solvatation ?
La solvatation est la dissolution d'une substance dans un solvant particulier. La solvatation se produit en raison de la force d'attraction entre les molécules du solvant et les molécules du soluté. Habituellement, les forces d'attraction impliquées dans ce processus sont des liaisons ion-dipôle et des attractions de liaison hydrogène. Ces forces d'attraction provoquent la dissolution d'un soluté dans un solvant.
Figure 02: Solvatation du composé ionique de chlorure de sodium dans l'eau
Les interactions ion-dipôle peuvent être trouvées entre les composés ioniques et les solvants polaires. Par exemple. l'eau est un solvant polaire. Lorsque du chlorure de sodium est ajouté à l'eau, les molécules d'eau polaires attirent séparément les ions sodium et les ions chlorure, ce qui provoque la séparation des ions sodium et chlorure. Cela entraîne la décomposition du composé ionique de chlorure de sodium.
Quelle est la différence entre la dissociation et la solvatation ?
La dissociation et la solvatation sont des termes qui décrivent comment différentes substances se divisent en petits morceaux ou en atomes/ions en fonction des interactions. le différence clé entre la dissociation et la solvatation est que la dissociation est la décomposition d'une substance en atomes ou en ions à partir desquels la substance est constituée, tandis que la solvatation est la dissolution d'une substance dans un solvant en raison des forces d'attraction entre les molécules de solvant et les composants. de la substance.
Le tableau ci-dessous montre plus de différences entre la dissociation et la solvatation.
Résumé - Dissociation vs Solvatation
La principale différence entre la dissociation et la solvatation est que la dissociation est la décomposition d'une substance en atomes ou en ions à partir desquels la substance est constituée, tandis que la solvatation est la dissolution d'une substance dans un solvant en raison des forces d'attraction entre molécules de solvant et les composants de la substance.
