La principale différence entre le diagramme de Latimer et le diagramme de Frost est que le diagramme de Latimer résume les potentiels d'électrode standard d'un élément chimique, tandis que le diagramme de Frost résume la stabilité relative des différents états d'oxydation d'une substance.
Le diagramme de Latimer et le diagramme de Frost sont fondamentalement importants pour montrer les détails des réactions redox. De plus, ces diagrammes ont été nommés d'après les scientifiques qui les ont créés à l'origine; Le diagramme de Latimer tire son nom de Wendell Mitchell Latimer tandis que le diagramme de Frost a été nommé d'après Arthur Atwater Frost.
Qu'est-ce que le diagramme de Latimer ?
Le diagramme de Latimer est un résumé des potentiels d'électrode standard d'un élément. Le diagramme porte le nom du chimiste américain Wendell Mitchell Latimer. Lors de la construction de ce type de diagrammes, nous devrions écrire la forme hautement oxydée de l'élément chimique sur le côté gauche. Ensuite, nous pouvons écrire les états d'oxydation dans l'ordre décroissant vers la gauche - le coin gauche aura le moins d'état d'oxydation. Entre ces états d'oxydation, on utilise une flèche (pointe de flèche vers la gauche). De plus, en haut de la flèche, nous devons écrire le potentiel d'électrode standard pour la réaction de conversion de l'état d'oxydation du côté droit vers le côté gauche. Par exemple,
Figure 01: Un diagramme de Latimer montrant les différents états d'oxydation de l'atome d'oxygène
L'élément chimique que nous avons considéré dans l'exemple ci-dessus est l'oxygène. Il possède les espèces chimiques suivantes avec les états d'oxydation correspondants de l'oxygène:
- O2 – l'état d'oxydation est zéro
- H2O2 – l'état d'oxydation de l'oxygène est -1
- H2O – l'état d'oxydation de l'oxygène est -2
Le diagramme de Latimer est important dans la construction du diagramme de Frost car nous pouvons obtenir le potentiel d'électrode des étapes non adjacentes d'une réaction qui est nécessaire au développement du diagramme de Frost. De plus, il est important d'indiquer si une certaine espèce chimique subit une déprotonation dans les conditions dans lesquelles le potentiel d'électrode est donné.
Qu'est-ce que le diagramme de Frost ?
Le diagramme de givre est une illustration qui montre la stabilité relative des différents états d'oxydation d'une substance. Il est important en chimie inorganique et en électrochimie. De plus, c'est un graphique, et il a l'état d'oxydation sur l'axe des x et l'énergie libre sur l'axe des y. Ici, le graphique dépend du pH. Par conséquent, nous devons inclure le pH auquel nous effectuons les mesures. Nous pouvons déterminer l'énergie libre à l'aide de demi-réactions d'oxydo-réduction. De plus, nous pouvons facilement déterminer les potentiels de réduction en utilisant ce diagramme plutôt qu'en utilisant un diagramme de Latimer.
Figure 02: Un diagramme de givre
Lors de la construction du diagramme, nous devons marquer l'état d'oxydation sur l'axe des x et l'énergie libre sur l'axe des y avec zéro au milieu. Parce que l'énergie libre a des valeurs à la fois négatives et positives. De plus, la pente du graphique montre le potentiel d'électrode standard entre les deux états d'oxydation.
Quelle est la différence entre le diagramme de Latimer et le diagramme de Frost ?
Le diagramme de Latimer et le diagramme de Frost sont importants pour déterminer les informations sur l'oxydation et la réduction des réactions redox. Cependant, la principale différence entre le diagramme de Latimer et le diagramme de Frost est que le diagramme de Latimer résume les potentiels d'électrode standard d'un élément chimique, mais le diagramme de Frost résume la stabilité relative des différents états d'oxydation d'une substance.
L'infographie ci-dessous résume la différence entre le diagramme de Latimer et le diagramme de Frost sous forme de tableau.
Résumé - Diagramme de Latimer vs Diagramme de Frost
Dans l'ensemble, le diagramme de Latimer et le diagramme de Frost nous aident à déterminer des informations sur l'oxydation et la réduction des réactions redox. Mais la principale différence entre le diagramme de Latimer et le diagramme de Frost est que le diagramme de Latimer résume les potentiels d'électrode standard d'un élément chimique, tandis que le diagramme de Frost résume la stabilité relative des différents états d'oxydation d'une substance.
