La principale différence entre le point d'ébullition et l'évaporation est que l'évaporation a lieu à la surface du liquide, tandis que le point d'ébullition est la température à laquelle la vaporisation a lieu à partir de la masse liquide.
La vaporisation de liquides pour produire de la vapeur peut se produire de deux manières. Une façon consiste à produire de la vapeur au point d'ébullition. Dans l'autre méthode, la vaporisation a lieu en dessous du point d'ébullition; nous l'appelons évaporation. Bien que les deux processus produisent des molécules à l'état de vapeur, la manière de les produire est différente.
Qu'est-ce que le point d'ébullition ?
Simplement, le point d'ébullition signifie la température à laquelle un liquide ou un solvant commencera à bouillir. On peut le définir pour une pression fixe; normalement la pression atmosphérique. En d'autres termes, c'est la température à laquelle un liquide commence à se vaporiser. Par conséquent, à cette température, la pression de vapeur est égale à la pression atmosphérique.
En premier lieu, les points d'ébullition des substances sont affectés par de nombreux facteurs. En tant que facteurs externes, la température atmosphérique l'affecte. Par exemple, un liquide sous vide a un point d'ébullition plus bas qu'il ne l'est à la pression atmosphérique normale. De même, un liquide sous haute pression aura un point d'ébullition relativement plus élevé.
Déterminants
De plus, les propriétés chimiques et physiques du liquide lui-même affectent également le point d'ébullition. Par exemple, si le poids moléculaire des molécules dans le liquide est plus élevé, il aura un point d'ébullition plus élevé par rapport à un liquide contenant des composés de poids moléculaire inférieur. Les liaisons chimiques affectent également le point d'ébullition. L'alcool aura un point d'ébullition plus élevé que l'alcane correspondant. Ici, la raison en est la présence de liaisons hydrogène entre les molécules d'alcool. Les alcanes n'ont pas de fortes liaisons hydrogène; ils auront plutôt de faibles interactions de Van der Waals. Par conséquent, l'énergie nécessaire pour rompre les liaisons fortes est plus grande dans les alcools, ce qui en augmente le point d'ébullition.
Figure 01: Point d'ébullition de l'eau
En dehors de cela, les points d'ébullition sont utiles pour séparer chaque substance d'un mélange. La technique que nous utilisons à cet effet est la distillation. C'est également la base de la distillation du pétrole. Là, le pétrole contient un grand nombre d'hydrocarbures avec un nombre différent de carbones. Certains sont des chaînes droites, certains ramifiés et certains sont aromatiques. Par conséquent, les points d'ébullition de ceux-ci diffèrent les uns des autres. Cependant, il est difficile d'isoler chaque molécule séparément car leurs points d'ébullition varient avec de petites quantités. Cependant, il est possible de les purifier dans une certaine mesure. Par conséquent, dans la distillation du pétrole, nous pouvons séparer des molécules avec des poids moléculaires plus proches dans une plage de températures.
Qu'est-ce que l'évaporation ?
L'évaporation est le processus de transformation d'un liquide en phase vapeur. Nous utilisons le mot "évaporation" spécifiquement lorsque la vaporisation se produit à partir de la surface du liquide. La vaporisation du liquide peut également se produire au point d'ébullition où l'évaporation se produit à partir de toute la masse liquide. Mais alors, on ne l'appelle pas évaporation.
Figure 02: L'évaporation est un processus de surface
De plus, l'évaporation peut être influencée par divers facteurs tels que la concentration d'autres substances dans l'air, la surface, la pression, la température de la substance, la densité, le débit d'air, etc.
Quelle est la différence entre le point d'ébullition et l'évaporation ?
Le point d'ébullition d'une substance est la température à laquelle la pression de vapeur du liquide est égale à la pression entourant le liquide et le liquide se transforme en vapeur. Alors que l'évaporation est le processus de transformation d'un liquide en son stade de vapeur. Par conséquent, la principale différence entre le point d'ébullition et l'évaporation est que l'évaporation a lieu à la surface du liquide alors qu'au point d'ébullition, la vaporisation a lieu à partir de toute la masse liquide. Ici, l'évaporation d'un liquide particulier a lieu en dessous du point d'ébullition.
De plus, au point d'ébullition, le liquide forme des bulles et il n'y a pas de formation de bulles lors de l'évaporation. Il s'agit donc d'une différence observable entre le point d'ébullition et l'évaporation. De plus, au point d'ébullition, la chaleur est fournie aux molécules et cette énergie est utilisée pour former des vapeurs. Mais dans l'évaporation, une chaleur externe n'est pas fournie. Au contraire, les molécules obtiennent de l'énergie lorsqu'elles entrent en collision les unes avec les autres, et cette énergie est utilisée pour s'échapper à l'état de vapeur. Par conséquent, il s'agit d'une différence significative entre le point d'ébullition et l'évaporation.
Vous trouverez ci-dessous une infographie sur la différence entre le point d'ébullition et l'évaporation qui résume toutes ces différences.
Résumé - Point d'ébullition vs évaporation
Le point d'ébullition est la température à laquelle la vaporisation se produit lorsque nous fournissons au liquide une énergie thermique externe. Cependant, l'évaporation est un processus spontané dans lequel nous ne fournissons aucune énergie externe. En résumé, la principale différence entre le point d'ébullition et l'évaporation est que l'évaporation a lieu à la surface du liquide, tandis que le point d'ébullition est la température à laquelle la vaporisation a lieu à partir de toute la masse liquide.
