La principale différence entre le point d'ébullition et le point de fusion est que le point d'ébullition est la température à laquelle un état liquide passe à son état gazeux, tandis que le point de fusion est la température à laquelle un état solide passe à un état liquide.
Il existe trois états de la matière: l'état solide, l'état liquide et l'état gazeux. Les substances peuvent passer d'un état particulier à un autre si nous faisons varier la température de cette substance. Lors du chauffage, généralement un changement solide dans son état liquide; et lors d'un chauffage supplémentaire, il passe à son état gazeux. En revanche, si nous refroidissons un composé gazeux, il passe à l'état liquide, suivi d'un état solide lors d'un refroidissement supplémentaire. Cependant, il existe certaines substances solides qui peuvent passer directement à l'état gazeux sans passer par l'état liquide (on appelle cela la sublimation), et vice versa.
Qu'est-ce que le point d'ébullition ?
Le point d'ébullition est une propriété d'un liquide. Le point d'ébullition est la température à laquelle la pression de vapeur du liquide est égale à la pression externe sur le liquide. La pression est un facteur majeur qui affecte le point d'ébullition; plus la pression externe sur une substance est élevée, plus le point d'ébullition est élevé. C'est donc la théorie simple derrière les autocuiseurs. Un autocuiseur est un cuiseur qui emprisonne la vapeur de l'eau chauffée à l'intérieur. La grande quantité de vapeur à l'intérieur du récipient augmente la pression externe sur le liquide. Par conséquent, cette haute pression entraîne un point d'ébullition plus élevé. De plus, cette théorie est très utile, surtout à des altitudes plus élevées. Habituellement, l'eau bout à 1000C. Étant donné que la pression atmosphérique est plus faible à des altitudes plus élevées, l'eau bouillira entre 80 0C – 90 0C. Et cela entraînera des repas insuffisamment cuits.
Figure 01: ébullition de l'eau au point d'ébullition
Un liquide bout lorsqu'il dépasse sa température de saturation à la pression de saturation correspondante. La température de saturation est la température correspondant à l'énergie thermique la plus élevée que le liquide peut contenir sans changer son état de vapeur à la pression donnée. La température de saturation est également équivalente au point d'ébullition du liquide. L'ébullition se produit lorsque l'énergie thermique du liquide est suffisante pour rompre les liaisons intermoléculaires. Le point d'ébullition normal est la température de saturation à la pression atmosphérique. De plus, le point d'ébullition ne varie qu'entre le point triple et le point critique du liquide.
Qu'est-ce que le point de fusion ?
Le point de fusion est une propriété d'un solide. Le point de fusion est la température à laquelle le solide se transforme en liquide. Plus précisément, le point de fusion est la température à laquelle l'état liquide et l'état solide restent en équilibre thermique l'un avec l'autre.
Figure 2: La fonte des glaces
Le point de fusion et le point de congélation d'une substance peuvent ne pas être les mêmes. Par exemple, l'agar fond à 85 0C, mais se solidifie à 31 0C à 40 0 C. Les liaisons intermoléculaires et le poids moléculaire définissent principalement le point de fusion. Certains solides comme le verre n'ont pas de point de fusion spécifique. Ils subissent simplement une transition en douceur du solide au liquide.
Quelle est la différence entre le point d'ébullition et le point de fusion ?
Le point d'ébullition et le point de fusion sont des propriétés des substances. le différence clé entre le point d'ébullition et le point de fusion est que le point d'ébullition est la température à laquelle un état liquide passe à son état gazeux tandis que le point de fusion est la température à laquelle un état solide passe à un état liquide. Par conséquent, le point d'ébullition est défini pour un état liquide tandis que le point de fusion est défini pour un état solide.
L'info-graphique ci-dessous présente plus de détails sur la différence entre le point d'ébullition et le point de fusion.
Résumé - Point d'ébullition vs Point de fusion
Le point d'ébullition et le point de fusion sont des propriétés de la matière. Ils jouent un rôle très important lorsqu'il s'agit de décrire un matériau. La principale différence entre le point d'ébullition et le point de fusion est que le point d'ébullition est la température à laquelle un état liquide passe à son état gazeux, tandis que le point de fusion est la température à laquelle un état solide passe à un état liquide.
