La principale différence entre la stabilité thermodynamique et la stabilité cinétique est que la stabilité thermodynamique fait référence à l'état des produits, tandis que la stabilité cinétique fait référence à l'état des réactifs.
La stabilité thermodynamique et cinétique sont deux termes chimiques importants décrivant les systèmes avec des réactions chimiques. La stabilité thermodynamique est la stabilité de l'état d'énergie le plus bas d'un système, tandis que la stabilité cinétique est la stabilité de l'état d'énergie le plus élevé d'un système. De plus, l'état thermodynamique décrit un état d'équilibre d'un système, alors qu'un état cinétique décrit la réactivité d'un système.
Qu'est-ce que la stabilité thermodynamique ?
La stabilité thermodynamique est la stabilité de l'état d'énergie le plus bas d'un système. Il est également connu sous le nom de stabilité chimique en usage général. L'état d'énergie le plus bas d'un système est celui où le rendement optimal du produit est obtenu. Cela signifie que la stabilité thermodynamique est acquise lorsque le système atteint un état d'équilibre. Parfois, cette stabilité se produit lorsqu'il existe un équilibre dynamique dans lequel les atomes et les molécules individuels ont tendance à changer de forme, maintenant le changement global au point zéro.
Figure 01: Stabilité des produits à l'état d'équilibre
L'opposé de la stabilité thermodynamique est la "stabilité cinétique", qui décrit la réactivité d'un système plutôt que l'état d'équilibre de ce système.
Qu'est-ce que la stabilité cinétique ?
La stabilité cinétique est la stabilité de l'état d'énergie le plus élevé d'un système. Cela signifie; la stabilité cinétique se produit lorsqu'il existe un pourcentage optimal de réactifs dans le système. En effet, les réactifs ont généralement un niveau d'énergie élevé qui les fait réagir les uns avec les autres pour se transformer en produits à faible niveau d'énergie. La stabilité cinétique d'un système est donc liée à la réactivité des réactifs. De plus, les réactifs nécessitent généralement un apport d'énergie pour faire passer la réaction de la stabilité cinétique à la stabilité thermodynamique.
Quelle est la différence entre la stabilité thermodynamique et cinétique ?
La stabilité thermodynamique et cinétique sont des termes chimiques importants en chimie physique. le différence clé entre la stabilité thermodynamique et cinétique est que la stabilité thermodynamique fait référence à l'état des produits, tandis que la stabilité cinétique fait référence à l'état des réactifs. Habituellement, les réactifs d'une réaction ont une énergie élevée par rapport au niveau d'énergie des produits. Et c'est la raison pour laquelle les réactifs ont tendance à se convertir en produits à faible énergie afin de se stabiliser.
Les réactions chimiques nécessitent généralement un apport d'énergie pour faire passer le système de la stabilité cinétique à la stabilité thermodynamique, où des produits optimaux sont produits. Par conséquent, le terme thermodynamique fait référence à l'état d'équilibre d'un système, tandis que le terme cinétique fait référence à la réactivité d'un système. Parfois, la stabilité thermodynamique donne la stabilité d'une réaction d'équilibre ou d'une réaction hors d'équilibre.
Le tableau suivant résume la différence entre stabilité thermodynamique et cinétique.
Résumé - Stabilité thermodynamique vs cinétique
La stabilité thermodynamique et cinétique sont des termes chimiques importants en chimie physique. La stabilité thermodynamique est la stabilité de l'état d'énergie le plus bas d'un système, tandis que la stabilité cinétique est la stabilité de l'état d'énergie le plus élevé d'un système. le différence clé entre la stabilité thermodynamique et cinétique est que la stabilité thermodynamique fait référence à l'état des produits, tandis que la stabilité cinétique fait référence à l'état des réactifs. En règle générale, un système nécessite une certaine énergie d'entrée afin de faire passer le système de la stabilité cinétique à la stabilité thermodynamique grâce à la réactivité des réactifs.
