Thermodynamique vs Cinétique
La thermodynamique et la cinétique sont des principes scientifiques qui puisent leurs racines dans les sciences physiques et ont entraîné de nombreuses avancées dans le domaine scientifique, avec leurs applications dans de nombreux domaines de la science et de l'ingénierie. Les deux termes vont littéralement de pair dans les sciences chimiques et sont très étroitement liés.
En savoir plus sur la thermodynamique
Le nom « Thermodynamique » lui-même suggère la signification du terme qui peut être appelé « thermo » relatif à la température et « dynamique » relatif au changement. Par conséquent, plus librement, il peut être considéré comme des changements dus à la température. Ces changements peuvent être de nature physique et/ou chimique. Les changements qui se produisent chimiquement sont appelés «réactions chimiques», ce qui a donné lieu à la thermodynamique chimique.
Sur une référence plus générale, la thermodynamique peut être décrite comme un principe lié aux corps/états et aux processus. Habituellement, les processus impliqués sont des transferts d'énergie, qui peuvent être divisés en deux groupes distincts; c'est-à-dire la chaleur et le travail. Si un état énergétique passe à un autre, on dit que le travail est fait. L'énergie est essentiellement la capacité de faire un travail. Si l'énergie d'un système change en raison de la différence de température, on dit qu'il y a eu un flux de chaleur.
Par conséquent, la thermodynamique s'intéresse principalement à l'énergétique et ne donne aucune explication sur le taux d'apparition de ces changements. Cette distinction des vitesses et de l'énergétique impliquées dans les états/corps et les processus est très nette dans le domaine des sciences chimiques où la thermodynamique ne s'intéresse qu'à l'énergétique et à la position d'équilibre d'une réaction chimique.
La position d'équilibre est celle où les réactifs et les produits sont présents et où les concentrations de toutes les espèces impliquées restent inchangées dans le temps, et elle est spécifique à une réaction particulière lorsque la réaction est effectuée dans des conditions standard. La thermodynamique peut prédire qu'une réaction aura certainement lieu parce que l'énergie des produits est inférieure à celle des réactifs. Cependant, en pratique, on peut avoir besoin du principe de la cinétique pour que la réaction se produise à une vitesse appréciable.
En savoir plus sur la cinétique
La cinétique est plus souvent impliquée dans le domaine des sciences chimiques. Par conséquent, cela concerne la vitesse à laquelle une réaction chimique peut se produire ou la vitesse à laquelle le point d'équilibre chimique est atteint. Divers paramètres sont associés au contrôle des taux de réactions chimiques.
Les molécules impliquées doivent entrer en collision avec une énergie suffisante et dans la bonne orientation. Toute condition qui satisfait à cette exigence augmente la vitesse d'une réaction chimique. Il existe une barrière énergétique pour que toute réaction chimique ait lieu. C'est ce qu'on appelle l'énergie d'activation. L'énergie des molécules doit être supérieure à cette énergie pour que la réaction ait lieu. L'augmentation de la température augmente la vitesse d'une réaction en fournissant une énergie supérieure à l'énergie d'activation, à une fraction plus élevée de molécules. L'augmentation de la surface permet plus de collisions et l'augmentation de la concentration augmente le nombre de molécules en réaction, augmentant ainsi la vitesse de la réaction. Les catalyseurs sont utilisés pour abaisser la barrière d'énergie d'activation et fournir ainsi une voie facile pour que la réaction se produise.
Thermodynamique vs Cinétique
