La principale différence entre l'analyse volumétrique et l'analyse gravimétrique est que l'analyse volumétrique mesure la quantité d'un analyte en utilisant le volume, tandis que l'analyse gravimétrique mesure la quantité d'un analyte en utilisant le poids.
Dans une analyse, nous mesurons la quantité d'un composé inconnu à l'aide d'une quantité connue d'un composé connu. Nous pouvons prendre cette quantité en volume ou en poids. S'il s'agit de volume, nous l'appelons "analyse volumétrique" ou "analyse titrimétrique". S'il s'agit de poids, nous l'appelons "analyse gravimétrique". Les deux sont des techniques analytiques quantitatives car ces techniques peuvent mesurer la quantité d'un échantillon.
Qu'est-ce que l'analyse volumétrique ?
L'analyse volumétrique est un type d'analyse quantitative dans laquelle nous pouvons mesurer la quantité d'un composé inconnu en utilisant son volume. Nous pouvons utiliser des titrages à cette fin. C'est pourquoi nous appelons cette analyse une « analyse titrimétrique ». Dans un titrage, on utilise une seconde solution ou réactif pour la détermination du volume du composé inconnu présent dans un échantillon. En déterminant le volume de l'inconnu, nous pouvons déterminer la concentration de ce composé dans l'échantillon.
Analyse volumétrique pour un titrage
Pour un titrage, il y a plusieurs composants dont nous avons besoin dans le système expérimental. Ces composants comprennent une burette, un porte-burette, un bécher ou un flacon Erlenmeyer et des pipettes. En règle générale, nous remplissons le réactif (ayant une concentration connue) dans la burette et devrions prendre l'échantillon (contenant le composé inconnu) dans le bécher (un volume connu). De plus, nous devons utiliser des indicateurs pour la détermination du point final du titrage. De plus, il est important de choisir le bon indicateur pour un titrage particulier en fonction de la plage de pH dans laquelle nous effectuons le titrage. Ex: l'indicateur phénolphtaléine fonctionne dans la plage de pH de 8,3 à 10,0. L'indicateur donne un changement de couleur au point final. Ex: la couleur de la phénolphtaléine à pH 8,3 est incolore et à pH 10,0, elle présente une couleur rose pâle.
Figure 01: Un titrage acide-base
De plus, le deuxième réactif que nous remplissons dans la burette doit avoir une réaction considérable pour donner un point final (sauf s'il ne donne pas de point final ou un changement de couleur de l'indicateur). Ce que nous mesurons est le volume du réactif (dans la burette) qui réagit avec le composé dans l'échantillon. Nous pouvons utiliser des relations stoechiométriques pour déterminer les moles de l'inconnu présent dans l'échantillon en utilisant l'équation suivante.
C1V1=C2V2
Ici C1 est la concentration du réactif dans la burette, V1 est le volume du réactif qui réagit avec l'échantillon, C2 est la concentration inconnue de l'échantillon, et V2 est le volume de l'échantillon que nous avons prélevé dans le bécher pour l'analyse.
Qu'est-ce que l'analyse gravimétrique ?
L'analyse gravimétrique est un type d'analyse quantitative dans laquelle nous pouvons déterminer le poids d'un composé inconnu dans un échantillon. Cette méthode implique des réactions de précipitation pour la séparation du composé souhaité d'un échantillon. Une réaction de précipitation peut convertir un composé dissous en un précipité que nous pouvons peser. Si l'échantillon est un mélange de plusieurs solides, nous pouvons d'abord dissoudre l'échantillon dans un solvant approprié, puis nous pouvons ajouter un réactif approprié qui peut précipiter le composé dont nous avons besoin. Nous appelons cela un agent précipitant. Finalement, nous pouvons séparer le précipité par filtration et peser.
Plus important encore, l'agent précipitant ne doit précipiter que le composé requis. De plus, la filtration du doit laver tous les autres constituants autres que le composé requis. Pour l'élimination des constituants indésirables encore présents sur le précipité, on peut laver le précipité à l'aide d'eau ou de tout autre solvant qui ne dissout pas le précipité. Ensuite, nous pouvons sécher le précipité et le peser.
Figure 02: Évaporation des composés volatils afin d'isoler le précipité
Autre que la précipitation, nous pouvons analyser un composé en évaporant les composants volatils de l'échantillon à une température appropriée. Nous pouvons le faire en chauffant ou en décomposant chimiquement l'échantillon. La volatilisation peut être directe ou indirecte. L'allumage est un exemple de méthode directe. Un exemple de méthode indirecte est la mesure de la perte de teneur en eau de l'échantillon pendant le traitement thermique.
Quelle est la différence entre l'analyse volumétrique et gravimétrique ?
L'analyse volumétrique est un type d'analyse quantitative dans laquelle nous pouvons mesurer la quantité d'un composé inconnu en utilisant son volume. Il mesure le volume du composé souhaité dans les unités de volume telles que L (litres), mL, m3 ou dm3 L'analyse gravimétrique est un type d'analyse quantitative dans laquelle nous pouvons déterminer le poids d'un composé inconnu dans un échantillon. Il mesure la masse du composé souhaité dans les unités de mas telles que mg, g et kg. C'est la principale différence entre l'analyse volumétrique et l'analyse gravimétrique.
Résumé - Analyse volumétrique vs gravimétrique
Nous pouvons déterminer la quantité d'un composé présent dans un échantillon donné en utilisant soit une analyse volumétrique, soit une analyse gravimétrique. La différence entre l'analyse volumétrique et gravimétrique est que l'analyse volumétrique (ou analyse titrimétrique) mesure la quantité d'un analyte en utilisant le volume tandis que l'analyse gravimétrique mesure la quantité d'un analyte en utilisant le poids.
