La principale différence entre la première loi et la deuxième loi de la thermodynamique est que la première loi de la thermodynamique stipule que l'énergie ne peut être ni créée ni détruite, et que la quantité totale d'énergie dans l'univers reste la même, alors que la deuxième loi de la thermodynamique décrit la nature de l'énergie.
La thermodynamique fait référence à la branche des sciences physiques qui traite des relations entre la chaleur et d'autres formes d'énergie telles que l'énergie mécanique, électrique ou chimique.
Quelle est la première loi de la thermodynamique ?
La première loi de la thermodynamique décrit que l'énergie interne d'un système est la différence entre l'énergie qu'il absorbe de l'environnement et le travail effectué par le système sur l'environnement. Il s'agit d'une version de la loi de conservation de l'énergie adaptée aux processus thermodynamiques. Elle distingue trois types de transfert d'énergie: la chaleur, le travail thermodynamique et l'énergie interne.
On peut donner la première loi de la thermodynamique sans transfert de masse comme suit:
ΔU=Q – W
Dans cette expression, ΔU fait référence à la variation de l'énergie interne d'un système fermé, tandis que Q désigne la quantité d'énergie fournie au système sous forme de chaleur, tandis que W est la quantité de travail thermodynamique effectué par le système sur les environs.
De plus, la première loi de la thermodynamique avec des besoins de transfert de masse implique d'autres conditions; compte dûment tenu des états de référence correspondants du système, lorsque deux systèmes ne sont séparés que par une paroi imperméable, ils sont réunis en un nouveau système par opération thermodynamique de suppression de cette paroi, ce qui conduit à l'expression suivante:
U0=U1 + U2
Où U0 est l'énergie interne du système combiné, U1 et U2 sont les énergies internes des systèmes correspondants.
Qu'est-ce que la deuxième loi de la thermodynamique ?
La deuxième loi de la thermodynamique décrit que la chaleur ne peut pas circuler spontanément d'un endroit plus froid vers un endroit plus chaud. C'est la loi physique de la thermodynamique qui décrit la chaleur et la perte lors de la conversion. La façon la plus simple d'exprimer la deuxième loi de la thermodynamique est "toute l'énergie thermique ne peut pas être convertie en travail".
Selon les autres versions de cette loi, le concept d'entropie est établi comme une propriété physique d'un système thermodynamique. Nous pouvons formuler la deuxième loi de la thermodynamique à travers l'observation l'entropie des systèmes isolés laissés à l'évolution spontanée ne peut pas diminuer car ils arrivent toujours à un état d'équilibre thermodynamique (cela se produit là où l'entropie est la plus élevée à l'énergie interne donnée).
Quelle est la différence entre la première loi et la deuxième loi de la thermodynamique ?
La thermodynamique fait référence à la branche des sciences physiques qui traite des relations entre la chaleur et d'autres formes d'énergie telles que l'énergie mécanique, électrique ou chimique. le différence clé entre la première loi et la deuxième loi de la thermodynamique est que la première loi de la thermodynamique stipule que l'énergie ne peut être ni créée ni détruite et que la quantité totale d'énergie dans l'univers reste la même, alors que la deuxième loi de la thermodynamique décrit que le la chaleur ne peut pas circuler spontanément d'un endroit plus froid vers un endroit plus chaud.
L'infographie ci-dessous présente les différences entre la première loi et la deuxième loi de la thermodynamique sous forme de tableau pour une comparaison côte à côte.
Résumé - Première loi vs deuxième loi de la thermodynamique
La première loi de la thermodynamique décrit que l'énergie interne d'un système est la différence entre l'énergie qu'il absorbe de l'environnement et le travail effectué par le système sur l'environnement. La deuxième loi de la thermodynamique décrit que la chaleur ne peut pas circuler spontanément d'un endroit plus froid vers un endroit plus chaud. C'est donc la principale différence entre la première loi et la deuxième loi de la thermodynamique.
