La principale différence entre le point final et le point stœchiométrique est que le point final vient juste après le point stœchiométrique, alors que le point stœchiométrique est le point le plus précis auquel la neutralisation se termine.
Un titrage acide-base implique une réaction de neutralisation, qui se produit au point où un acide réagit avec une quantité chimiquement égale de base. Cependant, il existe une légère différence entre le point théorique où la réaction se termine exactement et le point où nous la détectons pratiquement. De plus, vous devez également noter que le terme point d'équivalence est un nom plus couramment utilisé pour le point stoechiométrique.
Qu'est-ce que Endpoint ?
Le point auquel une réaction semble être terminée est le point final du titrage. Nous pouvons déterminer expérimentalement ce point. Prenons un exemple pour comprendre concrètement cela. Supposons que nous titrons 100 ml d'acide chlorhydrique (HCl) 0,1 M avec de l'hydroxyde de sodium 0,5 M.
HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ H2O + NaCl (aq)
Nous gardons l'acide dans le ballon de titrage et titrons contre NaOH en présence de méthyl orange comme indicateur. En milieu acide, l'indicateur est incolore et il présente une couleur rose en milieu basique. Au départ, il n'y a que de l'acide (HCl 0,1 M/100 ml) dans le ballon de titrage; le pH de la solution est égal à 2. Lorsque nous ajoutons du NaOH, le pH de la solution augmente en raison de la neutralisation d'une certaine quantité d'acide dans le milieu. Nous devons ajouter la base en continu goutte à goutte jusqu'à ce qu'elle atteigne la fin. Le pH de la réaction devient égal à 7 lorsque la réaction est terminée. Même à ce stade, l'indicateur ne montre aucune couleur dans le support puisqu'il change la couleur dans le support de base.
Pour observer le changement de couleur, nous devons ajouter une autre goutte de NaOH, même après l'achèvement de la neutralisation. Le pH de la solution change radicalement à ce stade. C'est le point où nous observons que la réaction est terminée.
Qu'est-ce que le point stoechiométrique ?
Le point d'équivalence est le nom commun du point stoechiométrique. C'est le point auquel l'acide ou la base achève sa réaction de neutralisation. Une réaction est théoriquement achevée à ce stade, mais pratiquement nous ne pouvons pas observer le point exact. C'est mieux si nous pouvons déterminer quand le point équivalent est atteint car c'est le point exact où la neutralisation a eu lieu. Cependant, nous pouvons observer l'achèvement de la réaction au point final.
Figure 01: Graphique pour un titrage montrant le point d'équivalence
Si on considère le même exemple que ci-dessus, au début de la réaction, on n'a que l'acide dans le milieu (HCl). Avant qu'il n'atteigne le point d'équivalence, avec l'ajout de NaOH, nous avons de l'acide qui n'a pas réagi et formé un sel (HCl et NaCl). Au point d'équivalence, nous n'avons que du sel dans le milieu. Au point final, nous avons le sel et la base (NaCl et NaOH) dans le milieu.
Quelle est la différence entre le point final et le point stoechiométrique ?
Le point final et le point stoechiométrique (en commun, le point d'équivalence) sont toujours différents l'un de l'autre. le différence clé entre le point final et le point stœchiométrique est que le point final vient juste après le point stœchiométrique, tandis que le point stœchiométrique est le point le plus précis auquel la neutralisation se termine. De plus, nous pouvons observer le point final mais nous ne pouvons pratiquement pas observer le point stoechiométrique.
Résumé - Point final vs point stœchiométrique
Le point final et le point stoechiométrique (en commun, le point d'équivalence) sont toujours différents l'un de l'autre. La principale différence entre le point final et le point stœchiométrique est que le point final vient juste après le point stœchiométrique, tandis que le point stœchiométrique est le point le plus précis auquel la neutralisation se termine.
