La principale différence entre le point d'équivalence et le point final est que le point d'équivalence dans un titrage est le point auquel le titrant ajouté est chimiquement complètement équivalent à l'analyte dans l'échantillon, tandis que le point final est le point où l'indicateur change de son couleur.
Le titrage est une technique largement utilisée en chimie analytique pour déterminer les acides, les bases, les oxydants, les réducteurs, les ions métalliques et de nombreuses autres espèces. Dans un titrage, une réaction chimique a lieu. Ici, un analyte réagit avec un réactif standard, que nous appelons titrant. Parfois, nous utilisons un étalon primaire, qui est une solution hautement purifiée et stable, comme matériau de référence dans les méthodes titrimétriques. Nous utilisons un indicateur afin de détecter le point final de la réaction. Mais ce n'est pas le point réel où la réaction chimique se termine. Le point réel est le point d'équivalence.
Qu'est-ce qu'Endpoint ?
Dans tout titrage, le point final est le point où l'indicateur change de couleur. Ou bien nous pouvons utiliser un changement dans une réponse instrumentale pour identifier le point final. Par exemple, HCl et NaOH réagissent 1:1 et produisent du NaCl et de l'eau. Pour ce titrage, on peut utiliser l'indicateur phénolphtaléine, qui a une couleur rose en milieu basique et devient incolore en milieu acide. Si on met du HCl dans le ballon de titrage et qu'on y ajoute une goutte de phénolphtaléine, il devient incolore.
Figure 02: le point final est le point de changement de couleur
Pendant le titrage, on peut ajouter du NaOH de la burette et petit à petit, HCl et NaOH vont réagir dans le ballon. Si nous prenons la même concentration des deux solutions, lorsque nous ajoutons une quantité égale de NaOH dans le ballon, la solution dans le ballon deviendra rose clair. C'est le point où nous arrêtons le titrage (point final). Nous considérons, à ce stade, que la réaction est terminée.
Qu'est-ce que le point d'équivalence ?
Le point d'équivalence dans un titrage est le point auquel le titrant ajouté est chimiquement complètement équivalent à l'analyte dans l'échantillon. C'est le point où la réaction chimique se termine de manière stoechiométrique.
Figure 01: Points d'équivalence pour le titrage d'acide fort et d'acide faible
Bien que nous déterminions le point final à partir du changement de couleur de l'indicateur, ce n'est, la plupart du temps, pas le point final réel de la réaction. la réaction se termine un peu avant ce point. A ce point d'équivalence, le milieu est neutre. Dans l'exemple discuté dans la section précédente, après avoir ajouté une goutte de NaOH supplémentaire, le milieu affichera la couleur de base de la phénolphtaléine, que nous prenons comme point final.
Quelle est la différence entre le point d'équivalence et le point final ?
Le point d'équivalence dans un titrage est le point auquel le titrant ajouté est chimiquement complètement équivalent à l'analyte dans l'échantillon, tandis que le point final est le point où l'indicateur change de couleur. C'est la principale différence entre le point d'équivalence et le point final. De plus, le point d'équivalence se situe toujours avant le point final du titrage.
Résumé - Point d'équivalence vs Endpoint
Dans tout titrage, nous avons deux points importants; à savoir, le point équivalent et le point final du titrage. le différence clé entre le point d'équivalence et le point final est que le point d'équivalence dans un titrage est le point auquel le titrant ajouté est chimiquement complètement équivalent à l'analyte dans l'échantillon tandis que le point final est le point où l'indicateur change de couleur.
