La principale différence entre le point de demi-équivalence et le point d'équivalence est que le point de demi-équivalence est le point médian entre le point de départ et le point d'équivalence d'un titrage particulier, tandis que le point d'équivalence est l'endroit où la réaction chimique se termine.
Les titrages sont des techniques analytiques en chimie qui sont importantes pour déterminer les concentrations inconnues d'échantillons donnés.
Qu'est-ce que le demi-point d'équivalence ?
Le demi-point d'équivalence d'un titrage est à mi-chemin entre le point d'équivalence et le point de départ (origine). L'importance de ce point est qu'à ce stade, le pH de la solution d'analyte est égal à la constante de dissociation ou pKa de l'acide utilisé dans le titrage. Le demi-point d'équivalence se produit au demi-volume du premier point d'équivalence du titrage. S'il y a plusieurs points d'équivalence dans le titrage, il y a plusieurs demi-points d'équivalence qui sont égaux au nombre de points d'équivalence. Par exemple, un point d'équivalence de seconde moitié se situe à mi-chemin entre les premier et deuxième points d'équivalence.
Qu'est-ce que le point d'équivalence ?
Le point d'équivalence dans un titrage est le point réel où la réaction chimique souhaitée dans le mélange réactionnel se termine. Nous effectuons généralement des titrages pour déterminer la concentration d'une substance dans un liquide. Si nous connaissons la substance, un titrant (une solution utilisée pour déterminer la concentration d'un composant dans un mélange liquide) ayant une concentration connue peut être utilisé pour réagir avec l'analyte. Ici, nous appelons le titrant une solution standard car sa molarité exacte est connue.
Figure 01: Courbe de titrage indiquant le point d'équivalence
Dans la réaction entre NaOH et HCl, qui est une réaction acide-base, nous pouvons utiliser NaOH ou HCl comme titrant ayant la concentration connue. Ici, le titrant est placé dans la burette, et lentement nous pouvons l'ajouter au titrand/analyte jusqu'à ce qu'un changement de couleur se produise dans le mélange réactionnel. Nous devons utiliser un indicateur car NaOH et HCl ne sont pas des auto-indicateurs. Le point où un changement de couleur se produit est le point final du titrage, qui n'est pas le point d'équivalence de la réaction.
Dans ce titrage, le point d'équivalence est le point où toutes les molécules de HCl ont réagi avec NaOH (ou le point où toutes les molécules de NaOH ont réagi avec HCl). Ensuite, les moles de titrant doivent être égales aux moles de l'analyte inconnu puisque la stoechiométrie entre HCl et NAOH est de 1:1. Il existe différentes méthodes pour déterminer le point d'équivalence d'un titrage.
- Changement de couleur des auto-indicateurs - Dans les réactions impliquant des auto-indicateurs comme réactifs, le changement de couleur révèle le point d'équivalence du titrage puisqu'ils n'utilisent pas d'indicateurs.
- Endpoint– Parfois, le point d'équivalence peut être pris comme point final puisqu'ils sont approximativement égaux.
- Conductance– Dans cette méthode, la conductance est mesurée tout au long du titrage, et le point d'équivalence est l'endroit où un changement rapide de conductance se produit. C'est une méthode quelque peu difficile.
- Spectroscopie– Il s'agit d'une méthode adaptée aux mélanges réactionnels colorés. Le point d'équivalence est déterminé en fonction de la variation rapide des longueurs d'onde absorbées par l'échantillon.
Quelle est la différence entre le demi-point d'équivalence et le point d'équivalence ?
Les titrages sont des techniques analytiques en chimie qui sont importantes pour déterminer les concentrations inconnues d'échantillons donnés. La principale différence entre le point de demi-équivalence et le point d'équivalence est que le point de demi-équivalence est le point médian entre le point de départ et le point d'équivalence d'un titrage particulier, tandis que le point d'équivalence est l'endroit où la réaction chimique se termine.
Le tableau ci-dessous résume la différence entre le demi-point d'équivalence et le point d'équivalence.
Résumé - Demi-point d'équivalence vs point d'équivalence
Les titrages sont des techniques analytiques en chimie qui sont importantes pour déterminer les concentrations inconnues d'échantillons donnés. La principale différence entre le point de demi-équivalence et le point d'équivalence est que le point de demi-équivalence est le point médian entre le point de départ et le point d'équivalence d'un titrage particulier, tandis que le point d'équivalence est l'endroit où la réaction chimique se termine.
