La principale différence entre un mélange azéotropique et zéotropique est que le point de rosée et le point de bulle d'un mélange azéotropique se croisent alors que le point de rosée et le point de bulle d'un mélange zéotropique se distinguent.
Les termes mélanges azéotropiques et zéotropiques sont étroitement liés les uns aux autres puisqu'ils ont des propriétés opposées les unes aux autres. Par conséquent, ils ont également des caractéristiques de courbe de rosée et de bulle différentes. Ces courbes de rosée et de bulles sont dessinées dans des graphiques de composition de température.
Qu'est-ce qu'un mélange azéotropique ?
Le mélange azéotropique est un mélange chimique dans lequel se trouvent des liquides ayant un point d'ébullition constant. En effet, la vapeur du mélange liquide a la même composition que le mélange liquide. Le point d'ébullition de ce mélange peut être supérieur ou inférieur à celui de l'un des composants individuels du mélange.
Figure 01: Équilibre vapeur-liquide du 2-propanol et de l'eau montrant un comportement azéotropique
Étant donné que le point d'ébullition du mélange azéotropique est constant, nous ne pouvons pas utiliser une distillation simple pour la séparation des composants de ce mélange. Par conséquent, nous devons utiliser d'autres techniques telles que l'utilisation de deux colonnes de distillation avec différents degrés de séparation ou l'ajout d'un troisième composé au mélange azéotropique afin de modifier la volatilité et le point d'ébullition des composants.
Qu'est-ce qu'un mélange zéotropique ?
Un mélange zéotropique est un mélange de composants liquides ayant des points d'ébullition différents. Comme c'est l'opposé d'un mélange azéotropique, on peut l'appeler un mélange non azéotropique. En raison des différences de leurs points d'ébullition, les composants individuels ne subissent pas d'évaporation ou de condensation à la même température. Par conséquent, le mélange est dans un glissement de température. Les changements de phase des composants liquides ont lieu dans une série de températures plutôt qu'à la même température.
Figure 02: Un graphique température-composition pour un mélange zéotropique
Si nous dessinons un graphique température/composition pour un mélange zéotropique, nous pouvons observer les températures d'ébullition des composants entre le point de bulle et le point de rosée. Le point de bulle est la température à laquelle la première bulle de vapeur se forme. Le point de rosée est la température à laquelle se produit la condensation. Le graphique température vs composition montre comment la composition du liquide et de la vapeur change lors de l'ébullition, de la condensation et à des températures intermédiaires. Un exemple de mélange zéotropique est un mélange d'éthane, de méthane, d'azote, de propane et d'isobutène.
Quelle est la différence entre un mélange azéotropique et zéotropique ?
Azéotropique et zéotropique sont des termes opposés. le différence clé entre mélange azéotropique et zéotropique est que le point de rosée et le point de bulle d'un mélange azéotropique se croisent, alors que le point de rosée et le point de bulle d'un mélange zéotropique se distinguent. Cela signifie que nous pouvons clairement voir deux points comme le point de bulle et le point de rosée dans le graphique de la température en fonction de la composition dans les mélanges azéotropiques, mais pour un mélange azéotropique, ces points se chevauchent.
Ce qui suit est un résumé de la différence entre le mélange azéotropique et zéotropique.
Résumé – Mélange azéotropique vs zéotropique
Les termes azéotropique et zéotropique sont opposés l'un à l'autre. le différence clé entre mélange azéotropique et zéotropique est que le point de rosée et le point de bulle d'un mélange azéotropique se croisent, alors que le point de rosée et le point de bulle d'un mélange zéotropique se distinguent.
