La principale différence entre l'adhésion et la cohésion est que l'adhésion est l'attraction entre des substances ou des molécules qui ne sont pas similaires, tandis que la cohésion est l'attraction entre des molécules ou des substances similaires.
Il existe divers phénomènes pour expliquer les choses que nous observons dans notre vie quotidienne. Bien que parfois nous ne nous concentrions pas sur ces petits détails, ce sont eux qui aident à maintenir la vie sur terre. L'adhérence et la cohésion sont deux de ces phénomènes. Bien qu'ils semblent similaires, ce sont des termes complètement différents.
Qu'est-ce que l'adhésion ?
L'adhésion est la force d'attraction entre deux types de molécules, qui sont différentes l'une de l'autre. Par exemple, l'attraction entre les molécules d'eau avec les parois des vaisseaux du xylème est l'adhérence. En raison de cette force, l'eau peut traverser le xylème des plantes. De plus, ce sont des forces intermoléculaires.
Il existe cinq mécanismes pour expliquer le mécanisme d'adhésion comme suit:
- Adhésion mécanique
- Adhérence chimique
- Adhésion dispersive
- Adhésion électrostatique
- Adhésion diffuse
Dans l'adhésion mécanique, le matériau adhésif maintient la surface en remplissant les trous ou les pores de celle-ci. Dans l'adhésion chimique, des liaisons chimiques se forment et peuvent être des liaisons ioniques ou covalentes. Si les liaisons sont ioniques, alors les électrons peuvent donner ou attirer, ou bien le partage d'électrons peut se présenter dans une liaison covalente.
En dehors de ceux-ci, les liaisons intermoléculaires telles que les liaisons hydrogène peuvent participer au maintien de deux matériaux ensemble. Si les deux matériaux sont maintenus ensemble en raison des forces de Van der Waals, nous pouvons alors expliquer ce mécanisme par une adhérence dispersive.
Figure 01: La transpiration est due à la fois à l'adhérence et à la cohésion
De plus, lorsqu'il y a une légère séparation de charge (permanente ou temporelle) dans une molécule, on dit que la molécule est devenue polarisée. Les charges opposées ont tendance à s'attirer; par conséquent, il existe des forces d'attraction entre les molécules. Un électron passant dans un matériau conducteur peut provoquer des différences de charge électrique. Les différences de charge peuvent provoquer des forces électrostatiques attractives entre les matériaux. Nous l'appelons l'adhésion électrostatique.
Lorsque deux types de molécules sont solubles l'une dans l'autre, elles peuvent se déplacer vers l'autre surface; ainsi, il en résulte une adhérence diffusive. La force des forces d'adhérence dépend du mécanisme; quant à la façon dont cela se passe. Par exemple, si la surface de contact est très grande, la force des forces de Van der Waals est plus élevée. Par conséquent, la force des forces d'adhérence dispersives est plus élevée.
Qu'est-ce que la cohésion ?
La cohésion est la force intermoléculaire entre deux molécules similaires. Par exemple, les molécules d'eau ont des forces d'attraction intermoléculaires entre elles. Cette propriété de l'eau permet aux molécules d'eau de voyager avec cohérence. Nous pouvons expliquer la forme des gouttes de pluie ou l'existence de gouttelettes d'eau plutôt que de molécules simples par la cohésion.
Figure 02: Formation de gouttes d'eau due à la cohésion
De plus, la capacité de liaison hydrogène des molécules d'eau est la principale raison des forces de cohésion des molécules d'eau. Chaque molécule d'eau peut former quatre liaisons hydrogène avec d'autres molécules d'eau; ainsi, la collecte des forces d'attraction est beaucoup plus forte. Les forces électrostatiques et les forces de Van der Waals entre des molécules similaires provoquent également une adhérence. Cependant, l'adhérence due aux forces de Van der Waals est un peu plus faible.
Quelle est la différence entre l'adhésion et la cohésion ?
L'adhésion est la force d'attraction entre deux types de molécules différentes l'une de l'autre et la cohésion est la force intermoléculaire entre deux molécules similaires. Par conséquent, la principale différence entre l'adhésion et la cohésion est que la l'adhésion est l'attraction entre des substances ou des molécules qui ne sont pas similaires, tandis que la cohésion est l'attraction entre des molécules ou des substances similaires.
De plus, une autre différence significative entre l'adhérence et la cohésion est que l'adhérence inclut les attractions électrostatiques tandis que la cohésion inclut les forces de Van Der Waal et la liaison hydrogène. Par exemple, la cohésion est entre deux molécules d'eau et l'adhérence est entre les molécules d'eau et les parois des vaisseaux du xylème.
Résumé – Adhérence vs Cohésion
L'adhésion et la cohésion sont deux types de forces intramoléculaires. le différence clé entre l'adhésion et la cohésion est que l'adhésion est l'attraction entre des molécules de substances qui ne sont pas similaires, tandis que la cohésion est l'attraction entre des molécules ou des substances similaires.
