La principale différence entre le SiO2 et le CO2 est que le SiO2 existe en phase solide alors que le CO2 existe en phase gazeuse dans des conditions de température et de pression standard.
SiO2 est du dioxyde de silicium. Le CO2 est du dioxyde de carbone. Le silicium et le carbone sont des éléments du groupe 14 dans le tableau périodique des éléments. Ces deux oxydes sont les oxydes les plus courants et les plus stables qu'ils forment. Cependant, il existe de nombreuses différences entre le SiO2 et le CO2. La principale différence entre le SiO2 et le CO2 est la phase à laquelle ils existent à température et pression standard.
Qu'est-ce que le SiO2 ?
SiO2 est du dioxyde de silicium. C'est l'oxyde de silicium le plus courant et le plus stable. Ce composé existe en phase solide dans des conditions de température et de pression standard. Nous pouvons le trouver dans la nature sous forme de quartz. Il existe en tant que constituant majeur du sable. La masse molaire de ce composé est de 60,08 g/mol. Il apparaît comme un solide blanc. Les points de fusion et d'ébullition sont respectivement de 1 713 °C et 2 950 °C.
Figure 01: Échantillon de dioxyde de silicium
Bien que l'atome de silicium n'ait que deux atomes d'oxygène liés à lui, la géométrie autour de l'atome de silicium est dite tétraédrique. C'est parce que ce composé existe sous la forme d'une substance polymère ayant des unités répétitives SiO4. Il existe de nombreuses utilisations de ce composé. Il a des applications à des fins de construction, c'est-à-dire la production de ciment Portland. En outre, c'est l'ingrédient principal de la production de verre. En outre, le SiO2 est également utile dans les applications alimentaires et pharmaceutiques, c.-à-d.e. comme agent d'écoulement dans les aliments en poudre.
Qu'est-ce que le CO2 ?
CO2 est du dioxyde de carbone, et c'est l'oxyde de carbone le plus courant et le plus stable. Il existe en phase gazeuse dans les conditions normales de température et de pression. Le CO2 se présente naturellement sous forme de gaz carbonique dans l'atmosphère (environ 0,03 %). C'est un gaz incolore dont la densité est supérieure à celle de l'air sec. La masse molaire est de 44,01 g/mol. À faible concentration, il est inodore, mais à forte concentration, il a une odeur acide et piquante. Le point de fusion du CO2 est de −56,6 °C.
Figure 02: Bulles de dioxyde de carbone dans une boisson gazeuse
Cette molécule a une structure linéaire. Les deux atomes d'oxygène se lient à l'atome de carbone via des doubles liaisons sur des côtés opposés. La molécule n'a pas de dipôle électrique car elle est symétrique. De plus, ce composé est soluble dans l'eau; il forme l'acide carbonique faible. Presque tous les organismes aérobies produisent ce gaz lors de leur respiration. Il a de nombreuses utilisations dans l'industrie alimentaire, l'industrie pétrolière et l'industrie chimique. Par exemple, c'est un précurseur de nombreux autres produits chimiques tels que le méthanol. De plus, c'est un additif alimentaire, et nous l'utilisons pour la production de boissons gazeuses non alcoolisées. En dehors de cela, nous pouvons utiliser le dioxyde de carbone pour éteindre les flammes.
Quelle est la différence entre le SiO2 et le CO2 ?
SiO2 est le dioxyde de silicium et le CO2 est le dioxyde de carbone. le différence clé entre SiO2 et CO2 est que le SiO2 existe en phase solide alors que le CO2 existe en phase gazeuse dans des conditions de température et de pression standard. De plus, le dioxyde de silicium a une couleur blanche alors que le dioxyde de carbone est un composé incolore.
Une différence importante entre SiO2 et CO2 est que le SiO2 a la géométrie tétraédrique autour de l'atome de silicium alors que le CO2 a la géométrie linéaire autour de l'atome de carbone. Une autre différence entre SiO2 et CO2 est que le SiO2 a des liaisons simples entre les atomes de Si et d'O tandis que le CO2 a des doubles liaisons entre les atomes de C et d'O.
Résumé – SiO2 vs CO2
Le silicium (Si) et le carbone (C) sont des éléments du groupe 14 dans le tableau périodique. De plus, les oxydes les plus courants de ces éléments sont SiO2 et CO2. le différence clé entre SiO2 et CO2 est que le SiO2 existe en phase solide alors que le CO2 existe en phase gazeuse dans des conditions de température et de pression standard.
