La principale différence entre l'oxygénation et l'oxydation est que l'oxygénation implique essentiellement de l'oxygène moléculaire alors que l'oxydation n'implique pas nécessairement de l'oxygène.
Bien que les deux termes oxygénation et oxydation semblent similaires, ce sont deux termes distincts. En effet, le processus d'oxygénation nécessite la présence d'oxygène, mais le processus d'oxydation peut se produire en l'absence totale d'oxygène.
Qu'est-ce que l'oxygénation ?
L'oxygénation est l'ajout d'oxygène moléculaire à n'importe quel système. Par exemple, le processus de traitement d'un patient avec de l'oxygène fait également référence à l'oxygénation. En chimie, nous utilisons ce terme principalement pour indiquer l'ajout d'oxygène moléculaire à une espèce chimique telle que les métaux de transition dans la formation de composés de coordination.
Figure 01: Donner de l'oxygène à un patient peut faire référence à Oxygénation
Dans ces complexes de coordination, l'oxygène moléculaire agit comme un ligand qui se lie avec un métal de transition. La plupart du temps, ces complexes se forment de manière réversible. Cela signifie; nous pouvons éliminer l'oxygène moléculaire du complexe si nous modifions les conditions de réaction.
Qu'est-ce que l'oxydation ?
L'oxydation est le processus d'augmentation du nombre d'oxydation d'espèces chimiques. Cependant, il existe trois définitions distinctes pour ce terme; l'ajout d'oxygène, l'élimination d'hydrogène ou la perte d'électrons signifie une oxydation. Mais, toutes ces définitions ont des exceptions à différentes occasions. Ainsi, nous utilisons la définition ci-dessus comme définition générale pour toutes les occasions.
Figure 02: Une réaction redox
L'oxydation est un type de réaction redox. Une réaction redox a essentiellement deux réactions parallèles; réactions d'oxydation et réactions de réduction. Ces réactions impliquent toujours le transfert d'électrons entre deux espèces chimiques. De plus, l'espèce chimique qui subit une oxydation libérera toujours des électrons tandis que l'espèce chimique qui subit une réduction obtiendra toujours ces électrons. Par conséquent, la libération d'électrons produit plus de protons qui n'ont pas d'électrons pour neutraliser leur charge. Ainsi, l'élimination des électrons augmentera le nombre d'oxydation de l'espèce chimique.
Quelle est la différence entre l'oxygénation et l'oxydation ?
L'oxygénation est l'ajout d'oxygène moléculaire à n'importe quel système, tandis que l'oxydation est le processus d'augmentation du nombre d'oxydation d'une espèce chimique. Par conséquent, la principale différence entre l'oxygénation et l'oxydation est que l'oxygénation implique essentiellement de l'oxygène moléculaire alors que l'oxydation n'implique pas nécessairement de l'oxygène. De plus, nous utilisons le terme oxygénation pour désigner l'ajout d'oxygène moléculaire à une espèce chimique telle qu'un métal de transition ou le traitement d'un patient avec de l'oxygène, tandis que le terme oxydation fait référence à l'augmentation du nombre d'oxydation d'une espèce chimique.
L'infographie ci-dessous présente la différence entre l'oxygénation et l'oxydation en comparaison côte à côte.
Résumé – Oxygénation vs Oxydation
Les deux termes oxygénation et oxydation peuvent faire référence à l'ajout d'oxygène, mais pas toujours. De plus, le terme oxydation fait parfois référence à des processus qui se produisent en l'absence totale d'oxygène. Par conséquent, la principale différence entre l'oxygénation et l'oxydation est que l'oxygénation implique essentiellement de l'oxygène moléculaire alors que l'oxydation n'implique pas nécessairement de l'oxygène.
