La principale différence entre le chlorure de magnésium et le sulfate de magnésium est que la molécule de chlorure de magnésium a un cation magnésium associé à deux anions chlorure alors que la molécule de sulfate de magnésium a un cation magnésium associé à un anion sulfate.
Le magnésium est un métal alcalino-terreux qui peut former un cation divalent stable. Ce cation peut former de nombreux composés ioniques tels que le chlorure de magnésium et le sulfate de magnésium. Ce sont tous deux des composés solides à température ambiante qui peuvent exister sous différentes formes hydratées. Cet article traite plus de détails sur ces deux composés et d'autres différences entre eux.
Qu'est-ce que le chlorure de magnésium ?
Le chlorure de magnésium est un composé inorganique de formule chimique MgCl2 Il peut exister sous diverses formes d'hydrates. Ces composés sont des halogénures ioniques et sont très solubles dans l'eau. On peut obtenir les formes hydratées à partir de l'eau de mer via différentes extractions. La masse molaire de la forme anhydre est de 95,211 g/mol. C'est un solide cristallin blanc à incolore.
Figure 01: Cristaux de chlorure de magnésium
Le point de fusion est de 714◦C et le point d'ébullition est de 1412◦C. La cristallisation de ce composé ressemble à la cristallisation du chlorure de cadmium. Il a des centres octaédriques de Mg. Les hydrates les plus courants sont le chlorure de magnésium associé à 2, 4, 6, 8 et 12 molécules d'eau.
Le chlorure de magnésium a un cation magnésium associé à deux anions chlorure
Nous pouvons produire ce composé via le procédé Dow dans lequel l'hydroxyde de magnésium est traité avec de l'acide HCl pour obtenir du chlorure de magnésium et de l'eau.
Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O
Les applications de ce composé incluent la production de magnésium métallique par électrolyse, le contrôle de la poussière, la stabilisation des sols, comme support de catalyseur pour le catalyseur Ziegler-Natta, etc.
Qu'est-ce que le sulfate de magnésium ?
Le sulfate de magnésium est un composé inorganique ayant la formule chimique MgSO4 C'est un sel de magnésium et peut également exister sous plusieurs formes hydratées. La masse molaire de la forme anhydre est de 120,36 g/mol. Il se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc à température ambiante. Ce composé est inodore. Il n'a pas de point de fusion. Au lieu de cela, il se décompose à 1124◦C.
Figure 02: Sulfate de magnésium anhydre
Contrairement au sulfate de magnésium, ce composé n'est pas très soluble dans l'eau. Les formes hydratées comprennent le sulfate de magnésium associé à 1, 4, 5, 6 et 7 molécules d'eau.
La molécule de sulfate de magnésium a un cation de magnésium associé à un anion sulfate
Les applications de ce composé sont dans le domaine de la médecine en tant que minéral pour la production pharmaceutique de magnésium, la pâte de ce composé est utile dans le traitement des inflammations cutanées, etc. de plus, il est utile en agriculture pour augmenter la niveaux de magnésium et de soufre dans le sol.
Quelle est la différence entre le chlorure de magnésium et le sulfate de magnésium ?
Compte tenu de la structure moléculaire des deux, la molécule de chlorure de magnésium a un cation magnésium associé à deux anions chlorure tandis que la molécule de sulfate de magnésium a un cation magnésium associé à un anion sulfate. C'est la principale différence entre le chlorure de magnésium et le sulfate de magnésium.
De plus, le chlorure de magnésium est un composé inorganique de formule chimique MgCl2 La masse molaire de la forme anhydre est de 95,211 g/mol. De plus, les hydrates les plus courants comprennent le chlorure de magnésium associé à 2, 4, 6, 8 et 12 molécules d'eau. Le sulfate de magnésium est un composé inorganique de formule chimique MgSO4 La masse molaire de la forme anhydre est de 120,36 g/mol. De plus, les formes hydratées courantes comprennent le sulfate de magnésium associé à 1, 4, 5, 6 et 7 molécules d'eau.
Résumé - Chlorure de magnésium vs sulfate de magnésium
Le magnésium est un élément chimique du groupe 2 qui peut former des cations divalents stables capables de former des composés ioniques. Le chlorure de magnésium est un halogénure ionique et le sulfate de magnésium est un sel de magnésium. La différence entre le chlorure de magnésium et le sulfate de magnésium est que la molécule de chlorure de magnésium a un cation magnésium associé à deux anions chlorure tandis que la molécule de sulfate de magnésium a un cation magnésium associé à un anion sulfate.
