Différence clé - Éléments de bloc D vs éléments de transition
La différence entre les éléments du bloc D et les éléments de transition est assez déroutante. Les deux mots sont utilisés de manière interchangeable, et de nombreuses personnes utilisent le mot "éléments de transition" pour les éléments du bloc d. La principale différence entre les éléments du bloc D et les éléments de transition est que si tous les éléments de transition sont des éléments du bloc D, tous les éléments du bloc D ne sont pas des éléments de transition. Il est clair que les éléments du bloc d ont des électrons d dans la coque sub d. Les éléments de transition sont les éléments qui forment des ions stables ayant des orbitales d incomplètement remplies. Par exemple, le zinc et le scandium sont des éléments du bloc d; mais pas les éléments de transition.
Que sont les éléments du bloc D ?
Les éléments du bloc D peuvent être clairement identifiés à l'aide de la configuration électronique et de la position du tableau périodique. La principale caractéristique de l'élément d-block est d'avoir au moins un électron dans la sous-couche d. La chose étrange se produit lorsque le remplissage des électrons selon le principe d'Aufbau dans les éléments du bloc d est que les électrons 4s sont d'abord remplis avant les électrons 3d; ce qui signifie que les électrons 3d ont une énergie plus élevée que les électrons 4s. Mais, lorsqu'ils enlèvent des électrons pour former des ions; Les électrons 4s sont d'abord retirés de l'atome.
| Élément | Configuration électronique | |
| Scandium | Sc | [Ar] 3d14s2 |
| Titane | Ti | [Ar] 3d24s2 |
| Vanadium | V | [Ar] 3d34s2 |
| Chrome | Cr | [Ar] 3d54s1 |
| Manganèse | Mn | [Ar] 3d54s2 |
| Ferreux | Fe | [Ar] 3d64s2 |
| Cob alt | Co | [Ar] 3d74s2 |
| Nickel | Ni | [Ar] 3d84s2 |
| Cuivre | Cu | [Ar] 3d104s1 |
| Zinc | Zn | [Ar] 3d104s2 |
Remarque: [Ar]=1s22s22p63s 23p6
Que sont les éléments de transition ?
Les éléments de transition sont les éléments qui forment des ions stables avec des orbitales d incomplètement remplies. Lorsque les ions sont formés par des éléments de bloc d; ils éliminent d'abord les électrons s (niveau n) puis éliminent les électrons d (niveau n-1). Le zinc et le scandium sont deux éléments spéciaux du bloc d; ils ne forment pas d'ions ayant des orbitales d incomplètement remplies; ils ne sont donc pas considérés comme des éléments de transition. Tous les autres éléments du groupe d forment des ions stables dont les électrons d ne sont pas complètement remplis.
Solutions de métaux de transition
Quelle est la différence entre les éléments du bloc D et les éléments de transition ?
Définition des éléments du bloc D et des éléments de transition
D-Block Elements: Les éléments ayant un ou plusieurs électrons d dans la sous-couche d sont appelés éléments d-block. La plupart des éléments du bloc d sont des métaux.
Éléments de transition: les éléments qui peuvent former des ions stables avec des orbitales d incomplètement remplies sont appelés éléments de transition.
Remarque:
Zn et Sc ne sont pas des éléments de transition. Ils ne forment pas seulement des ions Zn2+et Sc3+, qui ne contiennent pas d'orbitales d non remplies.
Zn2+=1s22s22p6 3s23p63d10
Sc3+=1s22s22p6 3s23p63d10
Les ions suivants contiennent des orbitales d non remplies. Par conséquent, ces éléments sont considérés comme des éléments de transition.
Cu2+=1s22s22p6 3s23p63d9
Ni4+=1s22s22p6 3s23p63d6
Mn2+=1s22s22p6 3s23p63d5
Fe2+=1s22s22p6 3s23p63d6
États d'oxydation:
Éléments du bloc D: certains éléments du bloc D présentent plusieurs états d'oxydation et peu d'entre eux présentent un seul état d'oxydation.
Exemple:
Le zinc ne montre que l'état d'oxydation +2 et le scandium ne montre que l'état d'oxydation +3.
D'autres éléments du bloc d montrent plusieurs états d'oxydation.
Éléments de transition: les éléments de transition présentent plusieurs états d'oxydation. Au moins un état contient des orbitales d non remplies.
Exemple:
Titane +2, +4
Vanadium +2, +3, +4, +5
Chrome +2, +3, +6
Manganèse +2, +3, +4, +6, +7
Ferreux +2, +3
Cob alt +2, +3
Nickel +2, +4
Cuivre +1, +2
