Différence clé - Argon vs Oxygène
L'Argon et l'Oxygène sont deux éléments chimiques du tableau périodique. Ce sont tous deux des éléments gazeux, où l'argon appartient à la famille des gaz nobles et l'oxygène appartient au groupe chalcogène du tableau périodique. L'argon est un gaz inerte tandis que l'oxygène est un gaz très réactif. L'oxygène est l'un des éléments les plus abondants sur cette planète tandis que l'argon est l'un des gaz nobles les plus abondants. L'argon est produit lors de la fabrication d'oxygène de haute pureté. Ils ont des points d'ébullition relativement proches, mais leurs propriétés chimiques sont très différentes les unes des autres. Comme vous pouvez le constater, les différences entre l'Argon et l'Oxygène sont nombreuses. Cet article tente de vous fournir une compréhension clarifiée des différences.
Qu'est-ce que l'argon ?
Argon (Ar) est membre d'une famille spéciale; on les appelle gaz « rares », « nobles » ou « inertes ». Tous les gaz de cette famille ont une coquille externe totalement remplie et leur réactivité chimique est presque nulle. L'argon est un gaz monoatomique, incolore, inodore, insipide et non toxique. L'argon est légèrement soluble dans l'eau. Son abondance dans l'atmosphère est de près de 0,934 % en volume. L'argon est considéré comme le gaz inerte le plus abondant. Tous les membres de la famille des gaz nobles émettent de la lumière lorsqu'ils sont excités électriquement; dans ce cas, Argon produit une lumière bleu-violet pâle.
Qu'est-ce que l'oxygène ?
L'oxygène peut être considéré comme l'un des éléments les plus abondants sur terre. Environ 21 % de l'oxygène élémentaire libre est présent dans notre atmosphère. De plus, il est combiné avec d'autres composés tels que l'eau et les minéraux. Même notre corps humain fonctionne avec de l'oxygène et il contient 65% d'oxygène en masse. L'oxygène se présente naturellement sous forme de molécules gazeuses diatomiques, O2 (g). C'est un gaz incolore, insipide et inodore avec ses propriétés chimiques et physiques uniques. La densité de l'oxygène est supérieure à celle de l'air et a une très faible solubilité dans l'eau.
La réactivité chimique de l'oxygène est très élevée; il réagit avec presque tous les éléments dans des conditions différentes, à l'exception des gaz nobles et de certains métaux moins réactifs. L'oxygène est l'élément le plus réactif après le fluor (F).
Quelle est la différence entre l'argon et l'oxygène ?
Propriétés:
| Propriété | Argon | Oxygène |
| Numéro atomique | 18 | 8 |
| Configuration électronique | 1s² 2s² 2p63s² 3p⁶ | 1s² 2s² 2p⁴ |
| Point d'ébullition | –185,9 °C(–302,6 °F) | -182 °C (-297 °F) |
| Point de fusion | -189 °C (-308 °F) | -218 °C (-361 °F) |
Lourdeur:
Argon: l'argon est 1,4 fois plus lourd que l'air; il n'est pas respirable comme l'oxygène et peut provoquer une suffocation en se fixant dans les parties inférieures des poumons.
Oxygène: L'oxygène est également plus dense que l'air, mais c'est un gaz léger qui est respirable.
Utilisation:
Argon: l'argon est un gaz inerte même à des températures élevées, et pour cette raison, il est utilisé dans certains processus industriels critiques tels que la fabrication d'acier inoxydable de haute qualité et la production de cristaux de silicium sans impuretés pour les semi-conducteurs. Il est largement utilisé comme gaz de remplissage inerte dans les ampoules électriques. Il reste non réactif même lorsque l'ampoule est chauffée à des températures élevées.
Oxygène: L'oxygène est largement utilisé dans l'industrie métallurgique avec l'acétylène et d'autres gaz combustibles pour la coupe, le soudage, la fusion, le durcissement, le décapage et le nettoyage des métaux. L'oxygène gazeux ou l'air enrichi en oxygène est utilisé dans la fabrication de l'acier et du fer, dans le processus de raffinage chimique et de chauffage pour éliminer le carbone, et dans la réaction d'oxydation.
L'industrie pétrolière utilise également largement l'oxygène comme alimentation pour réagir avec l'hydrocarbure afin de produire des produits chimiques tels que les aldéhydes et les alcools.
