pH vs acidité
Acidité et pH sont deux termes étroitement liés en chimie. Le pH est le terme le plus couramment utilisé dans les laboratoires. Il est associé aux mesures d'acidité et de basicité.
Acidité
Les acides sont définis de plusieurs façons par divers scientifiques. Arrhenius définit un acide comme une substance qui donne des ions H3O+ dans la solution. Bronsted-Lowry définit une base comme une substance qui peut accepter un proton. La définition de l'acide de Lewis est bien plus commune que les deux précédentes. Selon elle, tout donneur de paire d'électrons est une base. Selon la définition d'Arrhenius ou de Bronsted-Lowry, un composé doit avoir un hydrogène et la capacité de le donner sous forme de proton pour être un acide. Mais selon Lewis, il peut y avoir des molécules qui ne possèdent pas d'hydrogène, mais peuvent agir comme un acide. Par exemple, BCl3 est un acide de Lewis, car il peut accepter une paire d'électrons. Un alcool peut être un acide de Bronsted-Lowry, car il peut donner un proton; cependant, selon Lewis, ce sera une base. Indépendamment des définitions ci-dessus, nous identifions normalement un acide comme donneur de protons. Les acides ont un goût amer. Le jus de citron vert, le vinaigre sont deux acides que nous rencontrons chez nous. Ils réagissent avec les bases produisant de l'eau et avec les métaux pour former H2; ainsi, augmenter le taux de corrosion du métal. L'acidité est l'état d'être un acide. Ceci est lié au degré d'être un acide (acide fort ou faible).
pH
pH est une échelle qui peut être utilisée pour mesurer l'acidité ou la basicité d'une solution. L'échelle comporte des chiffres de 1 à 14. Le pH 7 est considéré comme une valeur neutre. On dit que l'eau pure a un pH de 7. Dans l'échelle de pH, de 1 à 6 acides sont représentés. Les acides peuvent être classés en deux, en fonction de leur capacité à se dissocier et à produire des protons. Les acides forts comme HCl, HNO3 sont complètement ionisés dans une solution pour donner des protons. Les acides faibles comme CH3COOH sont partiellement dissociés et donnent moins de protons. Un acide avec un pH de 1 est dit très fort, et à mesure que la valeur du pH augmente, l'acidité diminue. Ainsi, les valeurs de pH supérieures à 7 indiquent la basicité. À mesure que la basicité augmente, la valeur du pH augmentera également et les bases fortes auront une valeur de pH de 14.
l'échelle de pH est logarithmique. Il peut être écrit comme ci-dessous par rapport à la concentration de H+ dans la solution.
pH=-log [H+]
Dans une solution basique, il n'y a pas de H+s. Par conséquent, dans une telle situation, à partir de -log [OH–] la valeur pOH peut être déterminée.
Puisque, pH + pOH=14
Par conséquent, la valeur du pH d'une solution basique peut également être calculée. Il existe des pH-mètres et des papiers pH dans les laboratoires, qui sont utilisés pour mesurer directement les valeurs de pH. Les papiers pH donneront des valeurs de pH approximatives, tandis que les pH-mètres donneront des valeurs plus précises que les papiers pH.
Quelle est la différence entre l'acidité et le pH ?
• Le pH mesure le [H+] total dans une solution et c'est une mesure quantitative de l'acidité. L'acidité donne une indication qualitative du degré d'acide présent dans une solution.
• À mesure que le pH augmente, l'acidité diminue, et vice versa.
• Le pH mesure également la basicité, pas seulement l'acidité.
