Agent oxydant vs agent réducteur
Les réactions d'oxydation et de réduction sont liées. Lorsqu'une substance est oxydée, une autre substance se réduit. Par conséquent, ces réactions sont conjointement connues sous le nom de réactions redox. À l'origine, les réactions d'oxydation étaient identifiées comme les réactions auxquelles participe l'oxygène gazeux. Là, l'oxygène se combine avec une autre molécule pour produire un oxyde. Dans cette réaction, l'oxygène subit une réduction et l'autre substance subit une oxydation. Donc, fondamentalement, la réaction d'oxydation consiste à ajouter de l'oxygène à une autre substance. Par exemple, dans la réaction suivante, l'hydrogène subit une oxydation et, par conséquent, un atome d'oxygène s'est ajouté à l'eau formant de l'hydrogène.
2H2 + O2 -> 2H2O
Une autre façon de décrire l'oxydation est la perte d'hydrogène. Une autre approche alternative pour décrire l'oxydation est la perte d'électrons. Cette approche peut être utilisée pour expliquer les réactions chimiques, où nous ne pouvons pas voir de formation d'oxyde ou de perte d'hydrogène. Ainsi, même en l'absence d'oxygène, nous pouvons expliquer l'oxydation en utilisant cette approche.
Agent oxydant
Selon les exemples ci-dessus, l'agent oxydant ou l'oxydant peut être défini comme l'agent qui élimine les électrons d'une autre substance lors d'une réaction redox. Puisqu'il élimine les électrons, une autre substance aura un nombre d'oxydation plus élevé que le réactif. L'agent oxydant subit alors une réduction. Par exemple, dans la réaction suivante, le magnésium s'est converti en ions magnésium. Depuis, le magnésium a perdu deux électrons, il a subi une oxydation et le chlore gazeux est l'agent oxydant.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
Dans la réaction ci-dessus entre l'hydrogène et l'oxygène gazeux, l'oxygène est l'agent oxydant. L'oxygène est un bon oxydant dans les réactions. De plus, le peroxyde d'hydrogène, l'acide sulfurique, l'acide nitrique, les halogènes, les composés de permanganate et le réactif de Tollen sont quelques-uns des agents oxydants courants.
Réducteur
Réduire est le contraire d'oxyder. En termes de transfert d'oxygène, dans les réactions de réduction, des oxygènes sont perdus. En termes de transfert d'hydrogène, les réactions de réduction ont lieu lorsque l'hydrogène est gagné. Par exemple, dans l'exemple ci-dessus entre le méthane et l'oxygène, l'oxygène a diminué car il a gagné de l'hydrogène. En termes de transfert d'électrons, la réduction gagne des électrons. Ainsi, selon l'exemple ci-dessus, le chlore est réduit.
Un agent réducteur est une substance qui cède des électrons à une autre substance lors d'une réaction redox. Ainsi, l'autre substance subit une réduction et l'agent réducteur s'oxyde. Les agents réducteurs puissants ont la capacité de donner facilement des électrons. Lorsque le rayon atomique est grand, l'attraction entre le noyau et les électrons de valence s'affaiblit; par conséquent, les atomes plus gros sont de bons agents réducteurs. De plus, les bons réducteurs ont une faible électronégativité et de faibles énergies d'ionisation. Le borohydrure de sodium, l'hydrure de lithium et d'aluminium, l'acide formique, l'acide ascorbique, l'amalgame de sodium et l'amalgame de zinc et de mercure sont quelques-uns des agents réducteurs courants.
Agent oxydant vs agent réducteur
