Azote vs Phosphore
L'azote et le phosphore sont des éléments du groupe V du tableau périodique. Ayant les mêmes électrons de coquille de valence, ils partagent certaines propriétés similaires, en particulier lors de la fabrication de composés. Les deux ont la configuration électronique ns2 np3 valence shell.
Azote
L'azote est le quatrième élément le plus abondant dans notre corps. Il fait partie du groupe 15 du tableau périodique avec le numéro atomique 7. L'azote est un non-métal et sa configuration électronique est 1s2 2s22p3 L'orbite p est à moitié remplie, ce qui donne à l'azote la capacité de prendre trois électrons supplémentaires afin d'obtenir la configuration stable des gaz nobles. L'azote est donc trivalent. Deux atomes d'azote peuvent former une triple liaison entre eux partageant trois électrons chacun. Cette molécule diatomique est en phase gazeuse à température ambiante et forme un gaz inerte incolore, inodore, insipide. L'azote est un gaz ininflammable, par conséquent, ne favorise pas la combustion. C'est le gaz le plus riche de l'atmosphère terrestre (environ 78%). Naturellement, il existe deux isotopes de l'azote, N-14 et N-15. Le N-14 est plus abondant avec une abondance de 99,6 %. A très basse température, l'azote passe à l'état liquide. Son apparence est similaire à celle de l'eau, mais sa densité est inférieure à celle de l'eau.
L'azote est largement utilisé dans les industries chimiques, et c'est un élément vital nécessaire aux organismes vivants. L'utilisation commerciale la plus importante de l'azote est son utilisation comme matière première pour la production d'ammoniac, d'acide nitrique, d'urée et d'autres composés azotés. Ces composés peuvent être incorporés dans les engrais, car l'azote est l'un des principaux éléments nécessaires à la croissance des plantes. L'azote est également utilisé lorsqu'un environnement inerte est nécessaire, en particulier lors de réactions chimiques. L'azote liquide est utilisé pour congeler instantanément des objets et comme liquide de refroidissement dans divers appareils (par exemple, des ordinateurs).
Phosphore
Le phosphore est le 15th élément du tableau périodique avec le symbole P. Il fait également partie du groupe 15 avec l'azote et a un poids moléculaire de 31 g mol -1 La configuration électronique du phosphore est 1s2 2s2 2p63s2 3p3 C'est un atome multivalent et peut former +3, +5 cations. Le phosphore a plusieurs isotopes, mais le P-31 est commun avec une abondance de 100 %. Les isotopes P-32 et P-33 sont radioactifs et peuvent émettre des particules bêta pures. Le phosphore est très réactif et ne peut donc pas se présenter sous la forme d'un seul atome. Il existe deux principales formes de phosphore présentes dans la nature: le phosphore blanc et le phosphore rouge. Le phosphore blanc a quatre atomes de phosphore disposés en géométrie tétraédrique. Le phosphore blanc est un solide transparent de couleur jaune pâle. Il est hautement réactif et hautement toxique. Le phosphore rouge existe sous forme de polymère, et en chauffant le phosphore blanc, cela peut être obtenu. Outre le phosphore blanc et rouge, il existe un autre type connu sous le nom de phosphore noir, et sa structure est similaire à celle du graphite.
Quelle est la différence entre Azote et Phosphore ?
• Le numéro atomique de l'azote est de 7 et celui du phosphore de 15.
• L'azote est dans la deuxième période, tandis que le phosphore est dans la troisième période.
• Naturellement, l'azote se présente sous forme de gaz diatomique, tandis que le phosphore se présente à l'état solide.
• Phosphorus a la capacité de créer des liaisons jusqu'à ce qu'il ait plus d'un octet dans la couche de valence. Mais l'azote forme des liaisons jusqu'à ce qu'un octet soit rempli.
