Électrode vs Électrolyte
L'électrolyte et l'électrode sont deux concepts très importants abordés dans les domaines de l'électrochimie. Un électrolyte est essentiellement une solution d'ions. Une électrode est un dispositif utilisé pour créer une connexion électrique entre un conducteur et un non-conducteur. Ces deux concepts sont largement utilisés dans des domaines tels que l'électrolyse, le placage de métaux, la chimie physique, la thermodynamique et divers autres domaines. Dans cet article, nous allons discuter de ce que sont l'électrode et l'électrolyte, leurs définitions, les similitudes de l'électrode et de l'électrolyte, et enfin la différence entre l'électrode et l'électrolyte.
Électrolyte
L'électrolyte est un concept vital dans de nombreux systèmes chimiques. Un électrolyte est une solution contenant des ions positifs et négatifs libres. Nous verrons d'abord ce qu'est un ion. Une molécule est constituée d'atomes. Chaque atome a un nombre égal d'électrons et de protons. Lorsqu'un électron est retiré d'un atome, la charge nette de l'atome devient positive. C'est ce qu'on appelle un cation. Lorsqu'un électron est ajouté à un atome, la charge nette de l'atome devient négative; créant ainsi un anion. Dans des conditions normales, chaque solution contient une quantité égale de cations et d'anions. Des électrons libres ou des ions libres sont nécessaires pour conduire l'électricité. Un électrolyte conduira toujours l'électricité. Il existe deux types d'électrolytes. Les solutions ioniques telles que le chlorure de sodium ou le chlorure de potassium sont appelées électrolytes forts. En effet, ces liaisons sont totalement séparées dans les solutions aqueuses. Des composés tels que l'acide acétique et l'hydroxyde d'ammonium sont connus comme des électrolytes faibles. En effet, seules certaines des molécules se brisent en ions. L'eau pure est un électrolyte très faible et ne conduit presque pas de courant. La plupart des électrolytes sont sous forme de solution, mais des électrolytes solides et fondus sont également présents.
Électrode
Le terme électrode est utilisé pour désigner le mécanisme de contact utilisé pour combiner électriquement une partie métallique à une partie non métallique d'un circuit électrique. Les matériaux utilisés dans les électrodes sont très importants. Les électrodes jouent un rôle majeur dans la cellule électrochimique également connue sous le nom de cellule Galvani. Une cellule électrochimique est composée d'un électrolyte et de deux électrodes de matériaux différents. Les métaux du tableau périodique sont classés dans une liste appelée série d'activités. Les métaux à haute activité sont au haut de la série et les métaux à faible activité sont placés au bas de la série. Cette série est basée sur la cellule électrochimique.
Quelle est la différence entre l'électrode et l'électrolyte ?
• L'électrolyte est essentiellement un moyen pour le flux de courant. L'électrode est la connexion entre la partie conductrice du circuit et la partie non métallique du circuit.
• La tension générée par une cellule électrochimique dépend des deux métaux utilisés et de la concentration des ions de l'électrolyte. Si les deux métaux sont éloignés dans la série d'activité, une cellule électrochimique avec ces électrodes créera une haute tension.
• Pour les électrolytes, la tension dépend uniquement de la concentration en ions de la solution.
