Différence entre le rayon atomique et le rayon ionique

2024 Auteur: Alex Aldridge | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-17 13:38

Rayon atomique vs rayon ionique

On peut définir un rayon pour un cercle ou une boule. Dans ce cas, on dit que le rayon est la distance entre le centre du cercle et un point de sa circonférence. Les atomes et les ions sont également considérés comme ayant une structure similaire à une balle. Par conséquent, nous pouvons également définir un rayon pour eux. Comme dans la définition générale, pour les atomes et les ions, nous disons que le rayon est la distance entre le centre et la frontière.

Rayon atomique

Le rayon atomique est la distance entre le centre du noyau et la limite du nuage d'électrons. Le rayon atomique est au niveau Angström. Bien que nous définissions le rayon atomique pour un seul atome, il est difficile de le mesurer pour un seul atome. Par conséquent, normalement, la distance entre les noyaux de deux atomes qui se touchent est prise et divisée par deux, pour obtenir le rayon atomique. En fonction de la liaison entre deux atomes, le rayon peut être classé en rayon métallique, rayon covalent, rayon de Van der Waals, etc. Les rayons atomiques augmentent à mesure que vous descendez dans une colonne du tableau périodique, car de nouvelles couches d'électrons s'ajoutent. De gauche à droite dans une rangée, les rayons atomiques diminuent (sauf pour les gaz nobles).

Rayon ionique

Les atomes peuvent gagner ou perdre des électrons et former respectivement des particules chargées négativement ou positivement. Ces particules sont appelées ions. Lorsque des atomes neutres éliminent un ou plusieurs électrons, ils forment des cations chargés positivement. Et lorsque des atomes neutres absorbent des électrons, ils forment des anions chargés négativement. Le rayon ionique est la distance entre le centre d'un noyau et le bord extérieur de l'ion. Cependant, la plupart des ions n'existent pas individuellement. Soit ils sont liés à un autre contre-ion, soit ils ont des interactions avec d'autres ions, atomes ou molécules. Pour cette raison, le rayon ionique d'un seul ion varie dans différents environnements. Par conséquent, lorsque les rayons ioniques sont comparés, les ions dans des environnements similaires doivent être comparés. Il existe des tendances dans les rayons ioniques du tableau périodique. Au fur et à mesure que nous descendons dans une colonne, des orbitales supplémentaires sont ajoutées aux atomes; par conséquent, les ions respectifs ont également des électrons supplémentaires. Ainsi, de haut en bas, les rayons ioniques augmentent. Lorsque nous allons de gauche à droite sur une rangée, il y a un modèle spécifique de changement de rayons ioniques. Par exemple, dans la rangée 3^rd, le sodium, le magnésium et l'aluminium forment respectivement les cations +1, +2 et +3. Les rayons ioniques de ces trois éléments diminuent progressivement. Comme le nombre de protons est supérieur au nombre d'électrons, le noyau a tendance à tirer de plus en plus les électrons vers le centre, ce qui entraîne une diminution des rayons ioniques. Cependant, les anions de la rangée 3^rd ont des rayons ioniques considérablement plus élevés que les rayons cationiques. A partir de P^3- les rayons ioniques décroissent jusqu'à S^2- et jusqu'à Cl^{– Raison d'avoir un rayon ionique plus grand dans les anions peut s'expliquer par l'ajout d'électrons dans les orbitales externes.}

Quelle est la différence entre le rayon atomique et le rayon ionique ?

• Le rayon atomique est une indication de la taille d'un atome. Le rayon ionique est une indication de la taille d'un ion.

• Un rayon ionique cationique est plus petit que celui du rayon atomique. Et le rayon anionique est plus grand que le rayon atomique.