La principale différence entre la masse atomique et la masse atomique moyenne est que la masse atomique est la masse d'un atome, tandis que la masse atomique moyenne est la masse d'un atome d'un élément chimique particulier calculée en considérant les isotopes de cet élément.
Nous utilisons souvent les termes masse atomique et masse atomique moyenne de manière interchangeable; cependant, ce sont deux termes différents.
Qu'est-ce que la masse atomique ?
La masse atomique est la masse totale des nucléons présents dans le noyau d'un atome. Un nucléon est soit un p7p, soit un neutron. Par conséquent, la masse atomique est la masse totale des protons et des neutrons présents dans le noyau. Bien que les électrons soient également présents dans les atomes, la masse des électrons n'est pas utilisée dans les calculs car les électrons sont si petits et ont une masse négligeable par rapport aux protons et aux neutrons.
Contrairement à la masse atomique relative, nous calculons ici la masse de chaque atome sans calculer de valeur moyenne. Par conséquent, nous obtenons différentes valeurs pour les masses atomiques de différents isotopes. En effet, le nombre de nucléons présents dans les isotopes d'un même élément est différent les uns des autres.
Prenons un exemple:
La masse atomique de l'hydrogène=2
Ainsi, la masse atomique de l'isotope hydrogène-2 (Deutérium) est calculée comme suit.
Le nombre de protons dans le noyau=1
Le nombre de neutrons dans le noyau=1
Par conséquent, la masse atomique de l'hydrogène=(1 amu + 1 amu)=2 amu
Ici, la masse atomique est donnée par l'unité amu (unités de masse atomique). Un proton ou un neutron a une masse de 1 uma.
Qu'est-ce que la masse atomique moyenne ?
La masse atomique moyenne est la masse d'un atome d'un élément chimique particulier calculée en considérant les isotopes de cet élément. En cela, la valeur de masse dépend de l'abondance naturelle d'un élément chimique.
Il y a deux étapes pour calculer la masse atomique moyenne.
- Multiplier la masse atomique de chaque isotope à partir de l'abondance naturelle (en prenant l'abondance en pourcentage) séparément.
- Additionnez les valeurs obtenues pour obtenir la masse atomique moyenne.
Prenons un exemple:
Il existe deux isotopes du carbone, le carbone-12 et le carbone-13. Leur abondance est de 98% et 2, respectivement. Ensuite, nous pouvons déterminer la masse atomique moyenne du carbone à l'aide d'un calcul. Ici, nous devons multiplier les masses atomiques de chaque isotope par la valeur d'abondance. Ensuite, nous devons prendre l'abondance comme une valeur à deux décimales, et non comme un pourcentage. Ensuite, nous pouvons ajouter les valeurs obtenues.
Carbone-12: 0,9812=11,76
Carbone-13: 0,0213=0,26
Alors, la masse atomique moyenne du carbone est=11,76+0,26=12,02 g/mol.
Quelle est la différence entre la masse atomique et la masse atomique moyenne ?
Bien que les termes masse atomique et masse atomique moyenne semblent similaires, ce sont deux termes différents. le différence clé entre la masse atomique et la masse atomique moyenne est que la masse atomique est la masse d'un atome, tandis que la masse atomique moyenne est la masse d'un atome d'un élément chimique particulier calculée en considérant les isotopes de cet élément. Le terme masse atomique fait référence à la masse d'un seul atome, tandis que le terme masse atomique moyenne fait référence à la masse d'un élément chimique.
Résumé - Masse atomique vs Masse atomique moyenne
La masse atomique fait référence à la masse d'un seul atome, mais la masse atomique moyenne fait référence à la masse moyenne d'un atome d'un élément chimique particulier. Par conséquent, la principale différence entre la masse atomique et la masse atomique moyenne est que la masse atomique est la masse d'un atome, tandis que la masse atomique moyenne est la masse d'un atome d'un élément chimique particulier calculée en considérant les isotopes de cet élément.
