La principale différence entre la masse monoisotopique et la masse moyenne est que la masse monoisotopique est calculée en considérant un seul isotope, tandis que la masse moyenne est calculée en considérant tous les isotopes abondants d'un élément chimique particulier.
La masse monoisotopique et la masse moyenne sont des paramètres importants en spectrométrie de masse. Ces valeurs traitent des atomes d'éléments chimiques particuliers.
Qu'est-ce que la masse monoisotopique ?
La masse monoisotopique est la masse d'un seul atome d'un isotope particulier. C'est l'un des nombreux types de masses moléculaires que nous utilisons dans l'analyse par spectrométrie de masse. Habituellement, ce terme est utilisé pour les éléments chimiques ayant un seul isotope stable qui détermine la masse atomique moyenne.
Figure 01: Analyseurs de masse
Ici, la masse atomique moyenne est égale à la masse monoisotopique de l'élément chimique. Par exemple, la masse exacte d'une molécule ou d'un ion peut être calculée en utilisant les masses des isotopes les plus abondants qui composent la molécule ou l'ion.
Qu'est-ce que la masse moyenne ?
Le terme masse moyenne est utilisé principalement pour indiquer la masse des atomes. Par conséquent, le terme est en fait "masse atomique moyenne". C'est la masse d'un atome d'un élément chimique particulier calculée en considérant tous les isotopes de cet élément. Ici, la valeur de masse dépend de l'abondance naturelle d'un élément chimique.
Figure 02: Masse atomique moyenne de différents éléments chimiques
Nous pouvons utiliser deux grandes étapes pour calculer la masse atomique moyenne d'un élément chimique. Ces étapes sont les suivantes:
- Multiplier la masse atomique de chaque isotope à partir de l'abondance naturelle (en prenant l'abondance en pourcentage) séparément.
- Additionnez les valeurs obtenues pour obtenir la masse atomique moyenne.
Par exemple, la valeur de la masse atomique moyenne du carbone est de 12,02. Le carbone a deux isotopes abondants: le carbone-12 et le carbone-13. Ces isotopes ont les pourcentages d'abondance 98% et 2, respectivement. A partir de ces valeurs, nous pouvons déterminer la masse atomique moyenne du carbone via un calcul. Ici, nous devons multiplier les masses atomiques de chaque isotope par la valeur d'abondance. Par la suite, nous devons prendre l'abondance comme une valeur à deux décimales, et non comme un pourcentage. Ensuite, nous pouvons ajouter les valeurs obtenues.
Pour le carbone 12: 0,98 x 12=11,76
Pour le carbone 13: 0,02 x 13=0,26
Masse atomique moyenne du carbone=11,76+0,26=12,02.
Quelle est la différence entre la masse monoisotopique et la masse moyenne ?
La masse monoisotopique et la masse moyenne sont des paramètres importants en spectrométrie de masse. Ces valeurs traitent des atomes d'éléments chimiques particuliers. le différence clé entre la masse monoisotopique et la masse moyenne est que la masse monoisotopique est calculée en considérant un seul isotope, tandis que la masse moyenne est calculée en considérant tous les isotopes abondants d'un élément chimique particulier.
Résumé - Masse monoisotopique vs masse moyenne
La masse monoisotopique et la masse moyenne sont des paramètres importants en spectrométrie de masse. Ces valeurs traitent des atomes d'éléments chimiques particuliers. le différence clé entre la masse monoisotopique et la masse moyenne est que la masse monoisotopique est calculée en considérant un seul isotope, tandis que la masse moyenne est calculée en considérant tous les isotopes abondants d'un élément chimique particulier.
