Acide sulfurique vs acide chlorhydrique
Nous identifions normalement un acide comme donneur de protons. Les acides ont un goût amer. Le jus de citron vert et le vinaigre sont deux acides que nous rencontrons chez nous. Ils réagissent avec les bases produisant de l'eau, et ils réagissent avec les métaux pour former H2; ainsi, augmenter le taux de corrosion du métal. Les acides peuvent être classés en deux, en fonction de leur capacité à se dissocier et à produire des protons. Les acides forts sont complètement ionisés dans une solution pour donner des protons. Les acides faibles sont partiellement dissociés et donnent moins de protons. Ka est la constante de dissociation acide. Il donne une indication de la capacité à perdre un proton d'un acide faible. Pour vérifier si une substance est un acide ou non, nous pouvons utiliser plusieurs indicateurs comme le papier de tournesol ou le papier pH. Dans l'échelle de pH, de 1 à 6 acides sont représentés. Un acide avec un pH de 1 est dit très fort, et à mesure que la valeur du pH augmente, l'acidité diminue. De plus, les acides transforment le tournesol bleu en rouge. Tous les acides peuvent être divisés en deux sous forme d'acides organiques et d'acides inorganiques en fonction de leur structure. L'acide sulfurique et l'acide chlorhydrique sont des acides inorganiques forts couramment utilisés. Ceux-ci sont également connus sous le nom d'acides minéraux, et ils sont dérivés de sources minérales. Les acides inorganiques libèrent des protons lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.
Acide sulfurique
La formule moléculaire de l'acide sulfurique est H2SO4 Le soufre est l'atome central de la molécule et est lié à deux OH groupes et deux oxygènes (avec des doubles liaisons). La molécule est disposée en tétraèdre. Le sulfurique est un liquide fort, corrosif et visqueux. C'est un liquide très polaire avec une grande constante diélectrique et facilement soluble dans l'eau. La réaction d'ionisation du sulfurique est la suivante.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
L'acide sulfurique est un puissant donneur de protons; par conséquent, dans une solution, il se dissocie complètement et donne deux protons. C'est un agent oxydant modérément fort. Étant donné que le soufre est à l'état d'oxydation +6 (qui est l'état d'oxydation le plus élevé pour le soufre), il peut subir une réduction à l'état +4 et agit comme un agent oxydant. Dans les solutions diluées, le sulfurique peut former deux lamelles, le sel bisulfate et le sel sulfate. Le sulfurique peut également agir comme agent déshydratant: il est donc utilisé dans les réactions de condensation organique comme l'estérification.
Acide chlorhydrique
L'acide chlorhydrique, appelé HCl, est un acide minéral très fort et très corrosif. Il s'agit d'un liquide incolore et ininflammable. Il est stable, mais réagit facilement avec les bases et les métaux. Il a la capacité d'ioniser et de donner un seul proton. Voici la réaction de dissociation de HCl en milieu aqueux.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Comme il s'agit d'un acide fort, la constante de dissociation acide du HCl est très grande. Le HCl est utilisé dans les industries de fabrication d'engrais, de caoutchouc, de textile et de colorants. Et c'est un acide largement utilisé dans les laboratoires pour les titrages de bases, ou pour fournir des milieux acides, ou pour neutraliser des solutions basiques, etc.
Quelle est la différence entre l'acide sulfurique et l'acide chlorhydrique ?
• HCl a un atome d'hydrogène et un atome de chlore. L'acide sulfurique est H2SO4,, et a deux atomes d'hydrogène, un soufre et quatre atomes d'oxygène.
• L'acide sulfurique est un acide diprotique alors que l'acide chlorhydrique est un acide monoprotique.
