La principale différence entre la dureté carbonatée et non carbonatée est que la dureté carbonatée provient de la présence d'anions carbonate et bicarbonate, tandis que la dureté non carbonatée provient des anions sulfate et chlorure.
La dureté peut être décrite comme la capacité de l'eau à précipiter le savon. Le magnésium et le calcium peuvent précipiter le savon. Cela forme un caillé qui se traduit par des anneaux dans les baignoires et appareils similaires, ainsi que par le grisonnement, le jaunissement ou la perte de luminosité des tissus lavables.
Qu'est-ce que la dureté carbonatée ?
La dureté carbonatée peut être décrite comme une mesure de la dureté de l'eau causée par la présence d'anions carbonate et bicarbonate. Habituellement, cette dureté est exprimée soit en degrés KH (dKH), soit en parties par million de carbonate de calcium (ppm CaCO3). Là, un dKH équivaut à 17,848 mg/L (ppm) CaCO3 Par exemple, un dKH est similaire aux ions carbonate et bicarbonate que l'on peut trouver dans une solution d'environ 17,848 milligrammes de carbonate de calcium pour un litre d'eau. Nous pouvons exprimer ces deux mesures en mg/l CaCO3 Cela signifie que la concentration de carbonate est exprimée comme si le carbonate de calcium était la seule source d'ions carbonate.
Une solution aqueuse composée de 120 mg de NaHCO3 (bicarbonate de soude) par litre d'eau contient 1,4285 mmol/l de bicarbonate. La masse molaire du bicarbonate de soude étant de 84,007 g/mol, elle équivaut à la dureté carbonatée d'une solution composée de 0,71423 mmol/l de carbonate de calcium. Ou bien, nous pouvons l'exprimer en 71,485 mg/l de carbonate de calcium. Cependant, un degré de KH est égal à 17,848 mg/L de CaCO3, et la valeur de KH pour cette solution particulière est de 4.0052 degrés.
Qu'est-ce que la dureté non carbonatée ?
La dureté non carbonatée peut être décrite comme la partie de la dureté totale de l'eau qui n'est pas générée via des carbonates mais via des anions de sulfate. C'est la mesure des sels de magnésium et de calcium qui apparaissent à partir des sels de bicarbonate et de carbonate tels que le chlorure de magnésium et le sulfate de calcium. C'est l'un des composants de la dureté totale avec la dureté carbonatée.
Ce terme peut être décrit comme la mesure des sels de magnésium et de calcium en dehors des sels de bicarbonate et de carbonate, y compris le sulfate de calcium et le chlorure de magnésium. Généralement, l'eau devient dure au contact de cations divalents, solubles et métalliques. La dureté non carbonatée ne sera pas précipitée par l'ébullition et ces anions peuvent rendre l'eau plus corrosive. En grande partie, ce terme est remplacé par le terme dureté permanente, qui a la même signification.
Quelle est la différence entre la dureté carbonatée et non carbonatée ?
La dureté carbonatée est une mesure de la dureté de l'eau causée par la présence d'anions carbonate et bicarbonate, tandis que la dureté non carbonatée est une mesure de la dureté de l'eau qui ne se génère pas via des carbonates mais via des anions de sulfate. Par conséquent, la principale différence entre la dureté carbonatée et non carbonatée est que la dureté carbonatée provient de la présence d'anions carbonate et bicarbonate, tandis que la dureté non carbonatée provient d'anions sulfate et chlorure. De plus, la dureté carbonatée ne peut pas être éliminée par ébullition car elle peut former des précipitations, tandis que la dureté non carbonatée peut être éliminée par ébullition car elle ne provoque pas de précipitations.
Vous trouverez ci-dessous un résumé de la différence entre la dureté carbonatée et non carbonatée sous forme de tableau pour une comparaison côte à côte.
Résumé - Dureté carbonatée vs non carbonatée
La dureté de l'eau est un facteur important concernant l'eau car elle peut affecter les propriétés chimiques et physiques de l'eau. La principale différence entre la dureté carbonatée et non carbonatée est que la dureté carbonatée provient de la présence d'anions carbonate et bicarbonate, tandis que la dureté non carbonatée provient des anions sulfate et chlorure.
