La principale différence entre catalyseur et intermédiaire est qu'un catalyseur est utile au début de la réaction et est régénéré à la fin, alors qu'un intermédiaire se forme pendant la réaction chimique et n'existe pas à la fin de la réaction.
Les termes catalyseur et intermédiaire sont très importants dans les réactions chimiques. Un catalyseur est un composé chimique qui peut augmenter la vitesse d'une réaction sans être lui-même consommé, alors qu'un intermédiaire est une molécule qui se forme à partir de deux réactifs ou plus et subit une réaction supplémentaire pour donner des produits finaux.
Qu'est-ce qu'un catalyseur ?
Un catalyseur est un composé chimique qui peut augmenter la vitesse d'une réaction sans être lui-même consommé. Par conséquent, ce composé peut continuer à agir de manière répétée. Pour cette raison, seule une petite quantité de catalyseur est nécessaire pour une certaine réaction chimique.
Un catalyseur fournit une voie alternative pour une réaction chimique en réduisant l'énergie d'activation d'une réaction. Ici, le catalyseur se combine avec le réactif pour créer un produit intermédiaire, et après l'achèvement de la réaction requise, le catalyseur quitte l'intermédiaire et se régénère.
Il existe deux types de catalyseurs; ce sont des catalyseurs homogènes et hétérogènes. Dans les catalyseurs homogènes, les molécules sont dans la même phase que les molécules de réactifs. Cependant, dans les catalyseurs hétérogènes, les molécules sont dans une phase différente de celle des molécules de réactifs. Les enzymes sont un bon exemple de catalyseurs biologiques.
Qu'est-ce qu'un intermédiaire ?
Un intermédiaire est une molécule qui se forme à partir de deux réactifs ou plus et subit d'autres réactions pour donner des produits finaux. Un intermédiaire est formé dans des réactions en plusieurs étapes. La plupart du temps, les réactions chimiques compliquées nécessitent plus d'une étape pour terminer la réaction afin d'obtenir le produit final souhaité. Dans ces réactions, toutes les étapes réactionnelles autres que la dernière étape donnent des intermédiaires; la dernière étape donne le produit plutôt que de donner un intermédiaire. Par conséquent, un intermédiaire est instable et a tendance à subir rapidement une réaction supplémentaire.
En règle générale, les intermédiaires se produisent très rarement dans le mélange réactionnel en raison de leur nature instable. Ils existent depuis peu de temps. De plus, il est très difficile d'isoler un intermédiaire car il a tendance à réagir davantage. Dans une réaction particulière, il peut y avoir un très grand nombre de molécules intermédiaires dans chaque étape de réaction. Parfois, il est très difficile d'identifier ces molécules.
Nous pouvons faire la distinction entre les intermédiaires et les vibrations moléculaires. Celles-ci ont généralement des durées de vie similaires et ne sont que des transitions. Habituellement, ces molécules sont très réactives. Un bon exemple serait l'estérification d'un diol, où un monoester est produit dans la première étape, et un dioester est formé dans la seconde (finale) étape.
Quelle est la différence entre catalyseur et intermédiaire ?
La principale différence entre catalyseur et intermédiaire est qu'un catalyseur est utile au début de la réaction et est régénéré à la fin, alors qu'un intermédiaire se forme pendant la réaction chimique et n'existe pas à la fin de la réaction. De plus, les catalyseurs sont stables, tandis que les intermédiaires sont très instables.
L'infographie ci-dessous présente les différences entre le catalyseur et l'intermédiaire sous forme de tableau pour une comparaison côte à côte.
Résumé - Catalyseur vs Intermédiaire
La principale différence entre catalyseur et intermédiaire est qu'un catalyseur est ajouté au début de la réaction et régénéré à la fin de la réaction, tandis qu'un intermédiaire se forme pendant la réaction et n'est pas régénéré à la fin de la réaction..
