La principale différence entre la chaleur de solution et la chaleur de réaction est que la chaleur de solution est la quantité d'énergie thermique libérée ou absorbée par un système chimique lors de la formation d'une solution, tandis que la chaleur de réaction est la différence entre le réactif total et les enthalpies molaires totales du produit qui sont calculées pour les substances chimiques à l'état standard.
La chaleur de solution et la chaleur de réaction sont des valeurs d'enthalpie importantes en chimie physique qui sont utiles dans la détermination des propriétés des solutions et des réactions chimiques.
Qu'est-ce que la chaleur de solution ?
La chaleur de la solution ou l'enthalpie de la solution est la quantité d'énergie thermique libérée ou absorbée par un système chimique lors de la formation d'une solution. Cette valeur d'enthalpie est liée à la dissolution d'une substance dans un solvant à pression constante, ce qui entraîne une dilution infinie.
Le plus souvent, la chaleur de dissolution est donnée pour une température constante en KJ/mol. Il y a trois parties de ce changement d'énergie: la rupture endothermique des liaisons chimiques qui existent dans le solvant, la rupture des liaisons chimiques dans le soluté et la formation de forces d'attraction entre le soluté et le solvant. De plus, on peut dire qu'une solution idéale contient généralement une enthalpie de mélange nulle alors qu'une solution non idéale a une quantité molaire en excès.
Quand on considère la plupart des gaz, la dissolution est exothermique. Lorsqu'un gaz se dissout dans un liquide, l'énergie est libérée sous forme de chaleur en réchauffant à la fois la solution et l'environnement. La température de la solution a tendance à diminuer finalement, correspondant à la température de l'environnement. De plus, si nous chauffons une solution saturée d'un gaz, le gaz a tendance à sortir de la solution.
Qu'est-ce que la chaleur de réaction ?
La chaleur de réaction ou l'enthalpie de réaction est la différence entre les enthalpies molaires du réactif total et du produit total qui sont calculées pour les substances chimiques à l'état standard. Cette valeur d'enthalpie est utile pour prédire l'énergie de liaison chimique totale qui est libérée ou liée au cours de la réaction chimique. Ici, nous devons également tenir compte de l'enthalpie de mélange.
Dans la détermination de la chaleur de réaction, l'état standard peut être défini pour n'importe quelle valeur de température et de pression, et la valeur doit être spécifiée pour cette température et cette pression particulières, mais les valeurs sont généralement données à 25 degrés Celsius température et pression de 1 atm.
Lorsque l'on considère les ions dans une solution aqueuse, on peut choisir l'état standard, en considérant que la concentration en ions H+ aqueux d'exactement 1 mol/L a une enthalpie standard de formation nulle. Cela permet de tabuler les enthalpies standard pour les cations et les anions à une concentration standard similaire.
Quelle est la différence entre la chaleur de solution et la chaleur de réaction ?
La chaleur de solution et la chaleur de réaction sont des valeurs d'enthalpie importantes en chimie physique qui sont utiles dans la détermination des propriétés des solutions et des réactions chimiques. le différence clé entre la chaleur de solution et la chaleur de réaction est que la chaleur de solution est la quantité d'énergie thermique libérée ou absorbée par un système chimique lors de la formation d'une solution, tandis que la chaleur de réaction est la différence entre le réactif total et les enthalpies molaires totales du produit. qui sont calculés pour les substances chimiques à l'état standard.
L'infographie ci-dessous répertorie les différences entre la chaleur de solution et la chaleur de réaction sous forme de tableau pour une comparaison côte à côte.
Résumé - Chaleur de solution vs Chaleur de réaction
La chaleur de solution et la chaleur de réaction sont des valeurs d'enthalpie importantes en chimie physique qui sont utiles dans la détermination des propriétés des solutions et des réactions chimiques. le différence clé entre la chaleur de solution et la chaleur de réaction est que la chaleur de solution est la quantité d'énergie thermique libérée ou absorbée par un système chimique lors de la formation d'une solution, tandis que la chaleur de réaction est la différence entre le réactif total et les enthalpies molaires totales du produit. qui sont calculés pour les substances chimiques à l'état standard.
