La principale différence entre la chaleur de formation et la chaleur de réaction est que la chaleur de formation est le changement d'enthalpie lors de la formation d'une mole d'une substance dans des conditions standard, tandis que la chaleur de réaction est le changement d'enthalpie pendant une réaction chimique qui se produit à une pression constante.
La chaleur de formation et la chaleur de réaction sont des valeurs d'enthalpie importantes pour les réactions chimiques. Nous définissons ces termes pour des conditions standard, c'est-à-dire une pression standard et une température standard. Ici, la chaleur ou l'enthalpie est l'énergie qui se dégage d'un système ou qui est absorbée par un système au cours de la réaction chimique.
Qu'est-ce que la chaleur de formation ?
La chaleur de formation est le changement d'enthalpie lors de la formation d'une mole d'une substance à partir d'éléments purs dans des conditions standard. Ici, les conditions standard sont une pression de 1 atm et une température de 298,15 Kelvin. Puisque nous considérons la formation d'une mole, l'unité de cette énergie est le kJ/mol. Cette énergie est soit l'énergie que la réaction de formation dégage, soit l'énergie que la réaction consomme au cours de la progression. L'équation de cette enthalpie est la suivante;
Ici, ∆ est un symbole qui indique un changement d'enthalpie, H est la quantité d'énergie et f indique une réaction de formation. dans cette réaction, tous les constituants sont dans des conditions standard, sinon, ce n'est pas la chaleur de formation. Par exemple, la formation de dioxyde de carbone est la suivante.
La forme élémentaire pure du carbone est le graphite et la source d'oxygène est la molécule d'oxygène diatomique. Lorsque nous effectuons cette réaction de formation dans des conditions standard et que nous mesurons le changement d'enthalpie, nous l'appelons la chaleur de formation.
Qu'est-ce que la chaleur de réaction ?
La chaleur de réaction est le changement d'enthalpie d'une réaction qui se produit à une pression constante. Nous mesurons cette différence d'énergie dans l'unité de kJ/mol. Il donne l'énergie libérée ou absorbée lors d'une réaction chimique. Le symbole de ce changement d'enthalpie est ∆H. Si la valeur est une valeur positive, nous l'appelons une réaction endothermique. Si la valeur est négative, on parle de réaction exothermique.l'équation de ce changement d'enthalpie est la suivante;
Quelle est la différence entre la chaleur de formation et la chaleur de réaction ?
La chaleur de formation est le changement d'enthalpie lors de la formation d'une mole d'une substance à partir d'éléments purs dans des conditions standard. Le symbole de ce changement d'enthalpie est ∆Hf La chaleur de réaction est le changement d'enthalpie d'une réaction qui se produit à une pression constante. Le symbole de ce changement d'enthalpie est ∆H.
Résumé - Chaleur de Formation vs Chaleur de Réaction
L'enthalpie est le contenu énergétique. Le changement d'enthalpie indique la quantité d'énergie échangée entre les réactifs, les produits et l'environnement. La différence entre la chaleur de formation et la chaleur de réaction est que la chaleur de formation est le changement d'enthalpie lors de la formation d'une mole d'une substance dans des conditions standard, tandis que la chaleur de réaction est le changement d'enthalpie lors d'une réaction chimique qui se produit à une pression constante.
