La principale différence entre le chlorite et le chlorure est que l'ion chlorite est un agent fortement oxydant, alors que le chlorure n'est pas un agent oxydant.
Le chlorite et le chlorure sont des anions dérivés d'atomes de chlore. Ces anions peuvent augmenter leurs états d'oxydation lors d'une réaction chimique, mais seul l'ion chlorite peut réduire davantage son état d'oxydation, contrairement à l'ion chlorure. Par conséquent, le chlorite est un agent oxydant, mais pas l'ion chlorure.
Qu'est-ce que le chlorite ?
Le chlorite est un anion de formule chimique ClO2– La masse molaire de cet anion est de 67,45 g/mol. Il est également connu sous le nom d'anion dioxyde de chlore, et c'est un exemple d'halite. Les composés de chlorite sont des composés chimiques qui contiennent cet anion; le chlore est à l'état d'oxydation +3. Les chlorites sont les sels de l'acide chloreux.
Lorsque l'on considère la chimie de l'ion chlorite, il a une géométrie moléculaire courbée en raison de l'effet des paires d'électrons isolés sur les atomes de chlore. L'angle de liaison de la liaison O-Cl-O est d'environ 111 degrés. De plus, le chlorite est l'agent oxydant le plus puissant parmi les autres oxyanions de chlore, en fonction du potentiel de la demi-cellule.
L'application la plus courante du chlorite est son sel de sodium (chlorite de sodium) qui est utile dans le blanchiment des textiles, de la pâte à papier et du papier en raison de sa nature fortement oxydante. Cependant, il n'est pas utilisé directement, et à la place, nous devons générer les espèces neutres de dioxyde de chlore via la réaction avec HCl.
Qu'est-ce que le chlorure ?
Le chlorure est l'anion de formule chimique Cl– Cet anion dérive d'un atome de chlore. En règle générale, un atome de chlore est composé de 17 électrons et sa configuration électronique est instable en raison du remplissage orbital incomplet. Par conséquent, les atomes de chlore sont très réactifs et forment des ions chlorure en obtenant un électron de l'extérieur. Cet électron entrant occupe l'orbite la plus externe de l'atome de chlore. Mais il n'y a pas assez de charges positives dans le noyau de chlore pour neutraliser la charge négative de cet électron. Par conséquent, il forme un anion appelé ion chlorure. Un exemple courant de composé contenant un ion chlorure est le sel de table ou le chlorure de sodium.
L'ion chlorure a 18 électrons. La configuration électronique est similaire à celle d'un atome d'argon. Il est moins réactif, et son électronégativité est également très moindre. Il a tendance à repousser tout autre électron entrant en raison de sa charge négative.
Les composés contenant des ions chlorure sont généralement appelés chlorures. La plupart de ces chlorures sont solubles dans l'eau. Lorsque ces composés sont dissous dans l'eau, l'anion et le cation sont séparés l'un de l'autre. Étant donné que ces ions sont des ions chargés électriquement, une solution composée d'ions chlorure et de tout autre cation peut conduire un courant électrique à travers la solution.
Différence entre le chlorite et le chlorure
Le chlorite et le chlorure sont des anions dérivés d'atomes de chlore. Le chlorite est un anion ayant la formule chimique ClO2– alors que le chlorure est l'anion ayant la formule chimique Cl–Le chlorite est un oxyanion et contient des atomes d'oxygène en plus du chlore. le différence clé entre le chlorite et le chlorure est que l'ion chlorite est un agent fortement oxydant, alors que le chlorure n'est pas un agent oxydant mais il peut agir comme agent réducteur.
Vous trouverez ci-dessous un résumé de la différence entre le chlorite et le chlorure sous forme de tableau.
Résumé – Chlorite vs Chlorure
Le chlorite et le chlorure sont des anions dérivés d'atomes de chlore. La principale différence entre le chlorite et le chlorure est que l'ion chlorite est un agent fortement oxydant, alors que le chlorure n'est pas un agent oxydant.
