La principale différence entre N2 et 2N est que N2 est de l'azote moléculaire ou de l'azote gazeux, alors que 2N fait simplement référence à deux atomes d'azote.
L'azote est un élément chimique, et nous pouvons le trouver dans le groupe 15 et la période 2 du tableau périodique des éléments chimiques. Il se produit dans la nature sous forme d'azote gazeux.
Qu'est-ce que N2 ?
N2 est l'azote moléculaire ou l'azote gazeux. C'est une molécule diatomique ayant une triple liaison extrêmement forte dans l'azote élémentaire. C'est la deuxième liaison la plus forte de toute molécule diatomique, juste derrière la liaison du monoxyde de carbone. Par conséquent, il est très difficile de convertir le N2 en composés azotés utiles à la fois pour les organismes et les industries. Dans le même temps, la combustion, l'explosion ou la décomposition de cette triple liaison dans la molécule d'azote libère une grande quantité d'énergie utile.
Généralement, l'azote gazeux est incolore, inodore et insipide. C'est un gaz diamagnétique qui peut fondre à très basse température (environ -210 degrés Celsius). La molécule N2 n'est pas réactive à température ambiante, mais elle peut réagir avec le lithium métallique et certains autres complexes de métaux de transition. De plus, N2 peut se liquéfier à une température d'environ 77 K et peut geler à 63 K. Cette congélation forme une forme allotropique cristalline hexagonale compacte.
Qu'est-ce que 2N ?
2N fait simplement référence à deux atomes d'azote. Lorsque deux atomes d'azote se combinent, il en résulte une molécule d'azote diatomique, qui est la forme naturelle de l'azote gazeux. Un atome d'azote a sept électrons dans la configuration électronique 1s22s22p3 Par conséquent, il sont cinq électrons de valence dans un atome d'azote (dans les orbitales 2s et 2p). Parmi ces cinq électrons de valence, trois ne sont pas appariés et les deux autres sont appariés entre eux.
De plus, un atome d'azote possède l'une des valeurs d'électronégativité les plus élevées parmi les éléments chimiques (la valeur n'est dépassée que par les valeurs d'électronégativité du chlore, de l'oxygène et du fluor). En raison de ce chiffre élevé, l'azote n'a généralement pas de chimie cationique. Habituellement, les atomes d'azote sont similaires aux atomes d'oxygène en raison de leur électronégativité élevée et de leur capacité concomitante de liaison hydrogène. De plus, il a la capacité de former des complexes de coordination similaires à celui de l'oxygène en donnant les paires d'électrons isolées.
De plus, le terme 2N peut désigner n'importe quel isotope stable de l'azote, car il existe deux isotopes stables de l'azote, dont le N-14 et le N-15. Parmi eux, l'isotope le plus courant est le N-14, qui représente environ 99 % de la teneur en azote naturel.
De plus, 2N ou deux atomes d'azote peuvent être nommés azote actif en raison de leur réactivité élevée, et l'atome d'azote libre est un triradical avec trois électrons non appariés. Par conséquent, ces atomes d'azote libres peuvent facilement réagir avec d'autres éléments chimiques pour former des nitrures, et lorsque deux atomes d'azote réagissent l'un avec l'autre pour former une molécule de N2 excitée, la réaction libère beaucoup d'énergie.
Quelle est la différence entre N2 et 2N ?
N2 et 2N sont deux formes d'élément chimique azote. le différence clé entre N2 et 2N est que N2 est de l'azote moléculaire ou de l'azote gazeux, alors que 2N fait simplement référence à deux atomes d'azote. Par conséquent, N2 est une molécule de gaz diatomique tandis que 2N est un atome d'azote libre. De plus, N2 est principalement inerte tandis que 2N est hautement réactif.
Vous trouverez ci-dessous un résumé de la différence entre N2 et 2N sous forme de tableau.
Résumé – N2 contre 2N
L'azote est un élément chimique important. La principale différence entre N2 et 2N est que N2 est de l'azote moléculaire ou de l'azote gazeux alors que 2N fait simplement référence à deux atomes d'azote.
