La principale différence entre les radicaux électropositifs et électronégatifs est que les radicaux électropositifs sont des composés radicalaires ayant la capacité de perdre des électrons et de porter une charge positive, tandis que les radicaux électronégatifs sont des composés radicalaires ayant la capacité de gagner des électrons et de porter une charge négative.
Un radical, en chimie, est un atome, une molécule ou un ion qui contient un électron de valence non apparié. Dans la plupart des cas, cet électron unique non apparié rend un composé chimique hautement réactif car cet électron a tendance à s'apparier avec un autre électron pour obtenir un faible niveau d'énergie. De plus, un atome, un ion ou une molécule ayant une couche électronique ouverte capable d'obtenir des électrons est également classé comme radical en chimie. En raison de leur nature hautement réactive, ces radicaux ont souvent tendance à subir des réactions de dimérisation et de polymérisation.
Que sont les radicaux électropositifs ?
Les radicaux électropositifs sont des atomes, des ions ou des molécules qui peuvent perdre un électron et porter une charge électrique positive. Un radical électropositif est formé en raison de la nature électropositive d'une espèce chimique, ce qui signifie qu'une espèce chimique particulière a tendance à perdre des électrons pour former des radicaux positifs. De plus, certains exemples de radicaux électropositifs incluent le cation calcium (Ca+2), le cation sodium (Na+), etc.
Figure 01: Formation d'un radical
Que sont les radicaux électronégatifs ?
Les radicaux électronégatifs sont des atomes, des ions ou des molécules qui peuvent gagner un électron et porter une charge électrique négative. Un radical électronégatif est formé en raison de la forte électronégativité d'une espèce chimique, ce qui signifie qu'une espèce chimique particulière a tendance à gagner des électrons et à former des radicaux chargés négativement.
Figure 02: Résonance dans les radicaux
De plus, certains exemples de radicaux électronégatifs incluent l'anion chlore (Cl–), l'anion fluorure (F–), etc.
Quelle est la différence entre les radicaux électropositifs et électronégatifs ?
Les radicaux sont des espèces chimiques telles que des atomes, des ions ou des molécules ayant un électron non apparié. le différence clé entre les radicaux électropositifs et électronégatifs est que les radicaux électropositifs sont des composés radicalaires ayant la capacité d'électrons et portent une charge positive tandis que les radicaux électronégatifs sont des composés radicalaires ayant la capacité de gagner des électrons et de porter une charge négative. Par conséquent, les radicaux électropositifs portent une charge positive tandis que les radicaux électronégatifs portent une charge négative. Certains exemples de radicaux électropositifs incluent le cation calcium et le cation sodium, tandis que les exemples de radicaux électronégatifs incluent les ions fluorure et chlorure.
Le tableau suivant résume la différence entre les radicaux électropositifs et électronégatifs.
Résumé - Radicaux électropositifs vs électronégatifs
Un radical, en chimie, est un atome, une molécule ou un ion qui contient un électron de valence non apparié. le différence clé entre les radicaux électropositifs et électronégatifs est que les radicaux électropositifs sont des composés radicalaires ayant la capacité de perdre des électrons et de porter une charge positive tandis que les radicaux électronégatifs sont des composés radicalaires ayant la capacité de gagner des électrons et de porter une charge négative. La plupart du temps, les radicaux sont des espèces chimiques très réactives qui leur font subir des réactions de dimérisation et de polymérisation.
