La principale différence entre Ksp et Keq est que le terme Ksp décrit la solubilité d'une substance, tandis que le terme Keq décrit l'état d'équilibre d'une réaction particulière.
Ksp représente la constante du produit de solubilité tandis que Keq représente la constante d'équilibre. Ksp est également un type de constante d'équilibre, mais elle ne traite que de la solubilité des substances solides. Keq est un terme plus général que nous pouvons utiliser pour déterminer les propriétés de tout type d'équilibre.
Qu'est-ce que Ksp
Ksp signifie constante du produit de solubilité. Elle s'applique à la dissolution de substances solides dans des solutions aqueuses. Cette constante décrit le niveau auquel une substance chimique se dissout dans la solution aqueuse. Plus la solubilité est élevée, plus la valeur de Ksp est élevée. Pour une réaction de solubilité générale, nous pouvons donner l'équation de Ksp comme suit:
Par conséquent, la constante du produit de solubilité provient de la multiplication des concentrations molaires des produits que nous obtenons de la dissolution de la substance solide. Cependant, s'il existe une relation stoechiométrique entre les réactifs et le produit, nous devons inclure le coefficient stoechiométrique dans notre équation. Il est nécessaire d'élever la concentration du produit à la puissance du coefficient.
Effet d'ions communs:
Nous devons toujours nous rappeler que la solubilité de la réaction d'équilibre est réduite par l'effet de l'ion commun. Par exemple, s'il y a un ion commun dans la solution et le composé solide que nous allons dissoudre dans cette solution, nous pouvons observer un Ksp inférieur à celui attendu. Sans cet ion, le Ksp serait une grande valeur.
Effet de sel:
La présence d'ions rares dans la solution peut également affecter le Ksp d'un équilibre. Par exemple, s'il y a un ion sel dans la solution en plus des ions présents dans le solide, alors nous l'appelons un ion peu commun, et il peut augmenter la valeur de Ksp.
Qu'est-ce que Keq ?
Keq représente la constante d'équilibre. La constante d'équilibre est le rapport entre les concentrations de produits et les concentrations de réactifs à l'équilibre. Ce terme ne s'applique qu'aux réactions en équilibre. Le quotient de réaction et la constante d'équilibre sont les mêmes pour les réactions en équilibre.
On peut donner la constante d'équilibre comme les concentrations élevées à la puissance des coefficients stoechiométriques. La constante d'équilibre dépend de la température du système considéré puisque la température affecte la solubilité des composants et la dilatation volumique. Cependant, l'équation de la constante d'équilibre n'inclut aucun détail sur les solides qui se trouvent parmi les réactifs ou les produits. Seules les substances en phase liquide et en phase gazeuse sont prises en compte.
Par exemple, considérons l'équilibre entre l'acide carbonique et l'ion bicarbonate.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3 –(aq) + H+ (aq)
La constante d'équilibre pour la réaction ci-dessus est donnée ci-dessous.
Constante d'équilibre (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H2CO3 (aq)]
Quelle est la différence entre Ksp et Keq ?
Ksp est un type de Keq. Ksp représente la constante du produit de solubilité tandis que Keq représente la constante d'équilibre. le différence clé entre Ksp et Keq est que le terme Ksp décrit la solubilité d'une substance, tandis que le terme Keq décrit l'état d'équilibre d'une réaction particulière. Lorsque l'on considère les équations, Ksp n'a que les produits que nous obtenons après la dissolution du solide tandis que Keq contient à la fois des produits et des réactifs qui sont à l'état aqueux. Donc, c'est une autre différence significative entre Ksp et Keq.
Résumé – Ksp vs Keq
Ksp est un type de Keq. Ksp représente la constante du produit de solubilité tandis que Keq représente la constante d'équilibre. le différence clé entre Ksp et Keq est que le terme Ksp décrit la solubilité d'une substance, tandis que le terme Keq décrit l'état d'équilibre d'une réaction particulière.
