Différence clé - Ksp vs Qsp
Ksp est la constante du produit de solubilité et Qsp est le quotient du produit de solubilité. le différence clé entre Ksp et Qsp est que Ksp indique la solubilité d'une substance tandis que Qsp indique l'état actuel d'une solution. Le produit de solubilité est le produit des concentrations d'espèces ioniques présentes dans une solution lorsqu'une substance est dissoute dans un solvant tel que l'eau.
Le produit de solubilité est déterminé lorsque la solution est saturée avec cette substance. Le quotient du produit de solubilité est le produit des concentrations d'espèces ioniques dans une solution à tout moment; avant la saturation ou après la saturation de la solution. Il est parfois connu sous le nom de produit ionique.
Qu'est-ce que Ksp ?
Ksp est la constante du produit de solubilité d'une substance particulière. Il indique la solubilité d'une substance (combien de solide est dissous dans une solution). La constante du produit de solubilité est donnée pour une solution saturée d'une substance. Plus le Ksp est élevé, plus la solubilité de cette substance est élevée. Le produit de solubilité est donné comme le produit des concentrations d'espèces ioniques dans une solution.
Une solution saturée apparaît avec un trouble qui indique le début de la formation d'un précipité. C'est la forme insoluble du soluté. La partie liquide de ce système contient les solutés solubles. Le Ksp de cette solution représente l'équilibre entre ces formes solubles et insolubles.
Les facteurs affectant la valeur de la constante du produit de solubilité sont la température, la présence d'ions communs, le pH ou l'acidité, etc. Lorsque la température augmente, la solubilité du précipité solide augmente également. Ensuite, le produit des concentrations d'espèces ioniques augmente, ce qui se traduit par une valeur élevée de la constante du produit de solubilité. La présence d'un ion commun est décrite par l'effet ion commun. Lorsqu'un ion commun est présent, le Ksp est diminué. Un ion commun signifie l'une des espèces ioniques déjà présentes dans cette solution. Par exemple, pour un système à l'équilibre contenant du BaSO4 (sulfate de baryum) précipité avec des ions Ba+2 et SO42 - ions, l'ajout soit de Ba+2 soit de SO42- les ions peuvent affecter l'équilibre.
BaSO4(s)↔ Ba+2(aq) + SO 42-(aq)
Figure 01: Ksp d'une solution saturée de BaSO4
Lorsque l'un de ces ions est ajouté à partir d'une source externe, l'équilibre ci-dessus se déplace vers la gauche (une forme plus insoluble de la substance se forme en diminuant la quantité d'ions présents dans la solution), en diminuant la solubilité de cette substance.
Qu'est-ce que Qsp ?
Qsp est le quotient du produit de solubilité d'une solution. Il décrit l'état actuel d'une solution. Cela signifie que Qsp est donné pour une solution non saturée (avant saturation), saturée ou sursaturée. Le Qsp est aussi appelé le produit ionique car il est le produit de concentrations d'espèces ioniques à tout moment (pas à un moment précis comme la saturation). Par conséquent, Ksp (la constante du produit de solubilité) est une forme spéciale de Qsp.
Quelle est la relation entre Ksp et Qsp ?
- Si la valeur Qsp est inférieure à la Ksp pour une substance dans une solution, plus de solides peuvent être dissous dans cette solution.
- Quand Qsp et Ksp ont des valeurs égales, alors la solution est devenue saturée.
- Si le Qsp est supérieur à la valeur de Ksp, un précipité se forme.
Quelle est la différence entre Ksp et Qsp ?
Ksp contre Qsp |
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| Ksp est la constante du produit de solubilité d'une substance particulière. | Qsp est le quotient du produit de solubilité d'une solution. |
| Nature | |
| Ksp est une valeur d'équilibre. | Qsp n'est pas une valeur d'équilibre. |
| État de la solution | |
| Ksp est le produit des concentrations d'espèces ioniques dans une solution saturée. | Qsp est le produit des concentrations d'espèces ioniques dans une solution insaturée, saturée ou sursaturée. |
Résumé – Ksp vs Qsp
Ksp et Qsp sont des termes très proches en chimie. Ksp est défini comme une solution saturée qui présente un équilibre entre les espèces ioniques et un précipité solide (le moment où la formation d'un précipité a commencé). Qsp est donné pour n'importe quel instant (non spécifié); avant la saturation ou après la saturation. La différence entre Ksp et Qsp est que Ksp est la constante du produit de solubilité alors que Qsp est le quotient du produit de solubilité.
