La principale différence entre les carbocations classiques et non classiques est que les carbocations classiques ont un atome de carbone ayant six électrons dans trois liaisons chimiques, tandis que les carbocations non classiques ont une structure à deux électrons à trois centres.
Un carbocation est une espèce chimique qui est une fraction d'une molécule organique. Il a une charge positive sur un atome de carbone. Un exemple simple de carbocation est CH3+ Certains carbocations ont plus d'une charge positive, sur le même atome de carbone ou sur un atome différent. De plus, les carbocations sont des intermédiaires réactifs dans les réactions organiques en raison de la présence d'une charge positive; il y a six électrons dans un atome de carbone, ce qui le rend instable (la présence de huit électrons assure la stabilité); il a donc tendance à chercher des électrons.
Qu'est-ce que le carbocation classique ?
Un carbocation classique est un ion contenant un atome de carbone chargé positivement qui possède six électrons qui participent à trois liaisons chimiques. Nous pouvons nommer cet atome de carbone comme un carbone positif à trois coordonnées.
Figure 01: Formation d'un carbocation classique
Pour assurer une stabilité maximale, l'atome de carbone doit avoir huit électrons de valence. Mais dans le carbocation, il n'y a que six électrons dans l'atome de carbone ayant une charge positive. Par conséquent, il a tendance à partager deux électrons supplémentaires d'une espèce électronégative. Cela rend l'atome de carbone stable et neutralise la charge positive. C'est la raison de la grande réactivité des carbocations classiques. Cependant, l'énergie d'un carbocation classique est faible par rapport à l'énergie du carbocation non classique correspondant. Mais cette différence dans leurs énergies est très petite.
Qu'est-ce que le carbocation non classique ?
Un carbocation non classique est un ion contenant un carbone chargé positivement dans un centre à deux électrons à trois centres. Cela signifie qu'il y a trois atomes partageant deux électrons dans ces carbocations. Ce type de partage d'électrons est appelé délocalisation des électrons.
Figure 02: Différence d'énergie entre les carbocations classiques et non classiques
L'exemple le plus courant d'un carbocation non classique est le cation 2-norbornyle. Il existe dans une structure à deux électrons à trois centres moins symétrique. Il y a très peu de différence d'énergie entre les carbocations classiques et non classiques. Il est donc très difficile de les distinguer expérimentalement.
Quelle est la différence entre le carbocation classique et non classique ?
Nous pouvons classer les carbocations en deux groupes comme carbocations classiques et non classiques, selon la structure chimique. le différence clé entre le carbocation classique et non classique est que les carbocations classiques ont un atome de carbone ayant six électrons dans trois liaisons chimiques, tandis que les carbocations non classiques ont une structure à deux électrons à trois centres. L'énergie du carbocation non classique est supérieure à l'énergie du carbocation classique, mais la différence entre ces énergies est très faible; par conséquent, il est très difficile de faire la différence entre les structures classiques et non classiques.
De plus, l'énergie d'activation pour la conversion du carbocation classique en un carbocation non classique ou vice versa est très faible. En plus de ceux-ci, les carbocations classiques ont la charge positive sur l'atome de carbone et les paires d'électrons nod autour de l'atome de carbone, mais dans les carbocations non classiques, les électrons sont délocalisés autour de l'atome de carbone. Un exemple de carbocation classique est l'ion méthénium, tandis qu'un exemple de carbocation non classique est l'ion 2-norboryle.
Résumé - Carbocation classique vs non classique
Nous pouvons classer les carbocations en deux groupes comme carbocations classiques et non classiques, selon la structure chimique. le différence clé entre le carbocation classique et non classique est que les carbocations classiques ont un atome de carbone ayant six électrons dans trois liaisons chimiques, tandis que les carbocations non classiques ont une structure à deux électrons à trois centres. Un exemple de carbocation classique est l'ion méthénium, tandis qu'un exemple de carbocation non classique est l'ion 2-norboryle.
