La principale différence entre le chromate et le dichromate est que le chromate apparaît dans une couleur jaune vif, tandis que le dichromate apparaît dans une couleur orange vif.
Chromate et dichromate sont des anions contenant des atomes de chrome et d'oxygène. Ce sont donc des oxyanions de chrome. Nous utilisons souvent ces termes comme termes généraux pour nommer les composés contenant ces anions. Ces deux anions ont des structures chimiques très similaires; le chromate a un anion chromate tandis que le dichromate a deux anions chromate en combinaison l'un avec l'autre. Mais ils ont des apparences différentes.
Qu'est-ce que le Chromate ?
Chromate est un oxyanion de chrome de formule chimique CrO42-Généralement, nous utilisons ce terme pour nommer les composés contenant cet anion collectivement en un seul groupe, c'est-à-dire que les composés contenant l'anion chromate sont nommés chromates. Habituellement, les chromates ont une couleur jaune vif. L'atome de chrome de cet anion est à l'état d'oxydation +6. C'est un agent oxydant modérément fort. La masse molaire de cet anion est de 115,99 g/mol.
Figure 01: Structure chimique de l'ion chromate
Lorsque l'on considère les propriétés et les réactions des chromates, ils peuvent réagir avec le peroxyde d'hydrogène puisque l'anion peroxyde remplace un ou plusieurs atomes d'oxygène. Dans une solution aqueuse, il existe généralement un équilibre entre le chromate et le dichromate. Cependant, nous pouvons trouver une grande quantité de chromate à des valeurs de pH élevées (supérieures à 6,5 pH) où la quantité de dichromate est très faible. Cela signifie que, dans les solutions alcalines, l'espèce prédominante est le chromate.
Qu'est-ce que le dichromate ?
Le dichromate est un oxyanion de chrome de formule chimique Cr2O72-Habituellement, nous utilisons ce terme pour nommer les composés contenant cet anion collectivement en un seul groupe. Par exemple, le dichromate de potassium, le dichromate de sodium sont des dichromates. De plus, les composés contenant du dichromate comme anion présentent une couleur orange vif. La masse molaire de cet anion est de 215,99 g/mol. Lorsque l'on considère la géométrie du dichromate, il a une géométrie tétraédrique autour de l'atome de chrome.
Figure 02: Apparence des composés dichromates
Dans une solution aqueuse, il y a normalement un équilibre entre le chromate et le dichromate. Cependant, nous pouvons trouver une grande quantité de dichromate et une très petite quantité de chromate à des valeurs de pH faibles (inférieures à 6,5 pH).
Quelle est la différence entre le chromate et le dichromate ?
Chromate et dichromate sont des anions contenant des atomes de chrome et d'oxygène. Ce sont donc des oxyanions de chrome. le différence clé entre le chromate et le dichromate est que le chromate apparaît dans une couleur jaune vif, tandis que le dichromate apparaît dans une couleur orange vif. De plus, l'ion chromate a un atome de chrome par anion tandis que l'ion dichromate a deux atomes de chrome par anion.
De plus, une autre différence entre le chromate et le dichromate réside dans leur masse molaire. La masse molaire de l'anion dichromate est de 215,99 g/mol tandis que la masse molaire de l'anion chromate est de 115,99 g/mol. Dans une solution aqueuse, il existe normalement un équilibre entre le chromate et le dichromate. Cependant, nous pouvons trouver une grande quantité de chromate à des valeurs de pH élevées (supérieures à 6,5 pH) où la quantité de dichromate est très faible. Mais à des valeurs de pH faibles (inférieures à 6,5 pH), il y a plus d'ions dichromate.
Résumé - Chromate vs Dichromate
Chromate et dichromate sont des anions contenant des atomes de chrome et d'oxygène. Ce sont donc des oxyanions de chrome. le différence clé entre le chromate et le dichromate est que le chromate apparaît dans une couleur jaune vif tandis que le dichromate apparaît dans une couleur orange vif. Dans une solution aqueuse, il existe normalement un équilibre entre le chromate et le dichromate. Cependant, nous pouvons trouver une grande quantité de chromate à des valeurs de pH élevées (supérieures à 6,5 pH), tandis qu'à de faibles valeurs de pH (inférieures à 6,5 pH), il y a plus d'ions dichromate.
